Ako by mohla byť depresia bodu mrazu CaCl_2 nižšia ako NaCl?

odpoveď:

Záleží na tom, či počítate na molárnom alebo hmotnostnom základe. Chlorid vápenatý poskytuje viac depresie bodu mrazu na Krtko ako chlorid sodný, ale menej depresie bodu tuhnutia na gram.

vysvetlenie:

Pozrime sa, ako je hmotnostný základ odlišný. Povedzme, že máte dve riešenia, z ktorých jedna má 50 gramov # "NaCl" # na liter, druhý s 50 gramami #CaCl "_2 # na liter.

Pre # "NaCl" # roztok: Molekulová hmotnosť jednej vzorcovej jednotky je okolo # 22.99 + 35,45 = 58,44 "g / mol" #, Rozdeľte to na 50 gramov a nezabudnite, že každý mól # "NaCl" # dištancuje dva móly iónov, teda:

# {({50 "g NaCl"} / "l") (2 "molárne ióny")} / {58,44 "g NaCl"} # #

# = 1.711 {"ióny mol"} / "l" #

Teraz to urobme s # "CaCl" _2 # Riešenie. Molekulová hmotnosť pre jednu jednotku vzorca. T # "CaCl" _2 # je o # 40.08 + (2 x 35,45) = 110,90 "g / mol" #a každý mol # "CaCl" _2 # značky tri mólov iónov v roztoku. takže:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") (3 "molárne ióny")} / (110,90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"ióny mol"} / "l" #

Roztok chloridu vápenatého s rovnakým počtom gramov na liter robí v roztoku menej iónov (# 1,353 "mol iónov / l vs. 1,711 molárnych iónov / l" # #). Roztok chloridu vápenatého má teda menej depresie v bode mrazu rovnaká hmotnostná koncentrácia.

Avšak vy môcť získať oveľa viac hmotnostnej koncentrácie do roztoku s # "CaCl" _2 # ako s # "NaCl" #, Takže maximálne možné depresia bodu mrazu je vyššia # "CaCl" _2 #.