Ako by ste určili empirický a molekulárny vzorec peroxidu vodíka, ktorý je 5,94% H a 94,06% O a má molekulovú hmotnosť 34,01 g / mol?

odpoveď:

Molekulový vzorec je # "H" _2 "O" _2 "#.

vysvetlenie:

Keďže percentá predstavujú až 100%, môžeme predpokladať, že máme 100 g vzorku, ktorá nám umožní previesť percentá na gramy.

# "H": ## 5.94% => "5.94 g" #

# "O": ## 94.06% => "94.06 g" #

Určenie mólov každého prvku

Najprv musíme určiť móly H a O delením ich daných hmotností ich molárnymi hmotnosťami (atómová hmotnosť na periodickej tabuľke) vg / mol.

# "H": ## 5,94cancel "gH" xx (1 "mol H") / (1,00794kancel "gH") = "5,89 mol" H # #

# "O": ## 94,06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5,88 mol O" #

Určenie molárnych pomerov a empirického vzorca

Pretože počet mólov pre H a O je rovnaký, mólové pomery sú 1.

Empirický vzorec je # "HO" #

Určite molekulový vzorec.

Hmotnosť empirického vzorca je # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

Hmotnosť molekulového vzorca je # "34.01 g / mol" #, Ak chcete získať multiplikačný faktor, vydeľte hmotnosť molekulového vzorca hmotnosťou empirického vzorca.

# "Multiplikačný faktor" = (34.01 "g / mol") / (17.007 "g / mol") = "2.000" #

Ak chcete získať molekulárny vzorec, násobte indexy empirického vzorca krát 2.

Molekulový vzorec je # "H" _2 "O" _2 "#.

odpoveď:

tieto vzorce sa používajú pri riešení problému

n (empirický vzorec) = molekulový vzorec

n = hmotnosť molekulového vzorca / hmotnosť empirického vzorca

vysvetlenie:

Atomová hmotnosť H = 1,008

Atómová hmotnosť O = 16

množstvo vodíka prítomné vo vzorke = 5,94 / 1,008 = 5,8

množstvo kyslíka prítomného vo vzorke = 94,06 / 16 = 5,8

RATIO: H: O

5.8: 5.8

1: 1

empirický vzorec = HO

n (empirický vzorec) = molekulový vzorec

n = hmotnosť molekulového vzorca / hmotnosť empirického vzorca

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 je molekulový vzorec.