odpoveď:
vysvetlenie:
Výpočet mólov pred zriedením:
Množstvo krtkov zostáva rovnaké, aj keď objem zvyšujeme. Ale sme zo vzorca
poznáme množstvo mólov a litrov:
Pri 20,0 ° C je tlak pár etanolu 45,0 torr a tlak pár metanolu je 92,0 torr. Aký je tlak pary pri 20,0 ° C roztoku pripraveného zmiešaním 31,0 g metanolu a 59,0 g etanolu?
"65,2 torr" Podľa Raoultovho zákona sa tlak pár roztoku dvoch prchavých zložiek môže vypočítať podľa vzorca P_ "celkový" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kde chi_A a chi_B sú molárne zlomky zložiek P_A ^ 0 a P_B ^ 0 sú tlaky čistých zložiek. Najprv vypočítajte molárne frakcie každej zložky. "59,0 g etanolu" xx "1 mol" / "46 g etanolu" = "1,28 mol etanolu" "31,0 g metanolu" xx "1 mol" / "32 g metanolu" = "0,969 mol metanolu" Roztok má "1,28 mol" + 0,969
Martina používa n korálky na každý náhrdelník, ktorý robí. Ona používa 2/3, že počet korálkov pre každý náramok, ktorý robí. Ktorý výraz ukazuje počet korálkov, ktoré Martina používa, ak vyrobí 6 náhrdelníkov a 12 náramkov?
Ona potrebuje 14n korálky, kde n je počet korálkov použitých pre každý náhrdelník. Nech n je počet korálkov potrebných pre každý náhrdelník. Potom sú perličky potrebné pre náramok 2/3 n Takže celkový počet guľôčok by bol 6 xx n + 12 xx 2 / 3n = 6n + 8n = 14n
Keď sa 10,0 ml roztoku AgNO3 nechá reagovať s prebytkom množstva plynného HI, čím sa získa 0,235 g AgI, aká je koncentrácia roztoku AgNO3?
Koncentrácia roztoku AgNO je 0,100 mol / l. Tento výpočet má tri kroky. Napíšte vyváženú chemickú rovnicu reakcie. Konvertuje gramy AgI moly AgI moly AgNO . Vypočítajte molaritu AgNO . Krok 1. AgNO + HI AgI + HNO2 Krok 2. Móly AgN02 = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO") / (1 "mol AgI") ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Krok 4. Molarita AgNO =" moly AgNO "/" litrov roztoku "= (1.001 × 10 3" mol ") / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Molarita AgN02 je 0,