Otázka # 07304

odpoveď:

Štvornásobný.

vysvetlenie:

Viete, že reakcia

#A + 3B -> 2C #

je druhá objednávka vzhľadom na. t # A #, Nezabúdajte, že neboli poskytnuté žiadne informácie o celkovo poradie reakcie, takže nemôžete povedať, že reakcia je tiež celkového poradia.

Takže všeobecná forma sadzby by bola

# "rýchlosť" = - (d "A") / (dt) = - 1/3 (d "B") / dt = 1/2 (d "C") / dt #

Teraz naozaj nepotrebujete celkové poradie reakcie, pretože ste povedali, že všetko je konštantný s výnimkou koncentrácie # A #, o ktorej sa hovorí dvojitý.

Vedenie všetkého konštantného znamená, že rýchlosť reakcie sa zmení výlučne so zmenou koncentrácie. t # A #.

Môžete teda povedať, že v tomto konkrétnom prípade môže byť táto miera vyjadrená

# "rate" _1 = k * "A" ^ 2 "" #, kde

# K # - rýchlostná konštanta

Takže, ak je koncentrácia # A # odchádza # "A" # na # 2 * "A" #, to môžete povedať

# "rate" _2 = k * (2 * "A") ^ 2 #

# "rate" _2 = k * 4 * "A" ^ 2 = 4 * overbrace (k * "A" ^ 2) ^ (farba (červená) ("rýchlosť" _1)) #

Z tohto dôvodu

#color (zelená) ("rýchlosť" _2 = 4 xx "rýchlosť" _1) -> # rýchlosť reakcie bude štvornásobný

odpoveď:

Bude to 4 krát rýchlejšie.

vysvetlenie:

Pre koncentráciu # C #:

# R = k * c ^ 2 #

Pre dvojnásobnú koncentráciu:

# R '= K * (2c) ^ 2 #

# R '= k * 2 ^ 2 * c ^ 2 #

# R '= 4 * (K * c ^ 2) #

# R '= 4 * r #