Ak 91,5 mol ideálneho plynu zaberá 69,5 L pri 31,00 ° C, aký je tlak plynu?

odpoveď:

Na vyriešenie tohto problému budete musieť použiť zákon o ideálnom plyne:

#PV = nRT #

vysvetlenie:

Nájsť tlak # (P) #, vyplývajú zo zákona o ideálnom plyne:

#P = (nRT) / V #

Zozbierajte svoje známe hodnoty a zapojte ich do rovnice.

Existuje niekoľko bodov, aby sa tu, teplota # (T) # musia byť prevedené na Kelvin.

# R # = Konštanta ideálneho plynu. To môže mať mnoho foriem. Ten, ktorý som použil nižšie, je ten, s ktorým som najviac oboznámený. Buďte si toho vedomí a skontrolujte, akú hodnotu by ste mali používať podľa svojich učebných osnov.

#n = 91,5 mol #

#V = 69,5 l #

#T = 31,0 ° C + (273,15 K) = 304,15 K #

#R = 8,314 J / (mol * K) #

A konečne, #P = ((91,5 mol) (8,314 J / (mol * K)) (304,15 K) / (69,5 l) #

#P = (x) atm #

Objem uzavretého plynu (pri konštantnom tlaku) sa mení priamo ako absolútna teplota. Ak je tlak 3,46-L vzorky neónového plynu pri 302 ° K 0,926 atm, čo by bol objem pri teplote 338 ° K, ak sa tlak nezmení?

3.87L Zaujímavý praktický (a veľmi bežný) problém chémie pre algebraický príklad! Toto neposkytuje skutočnú rovnicu Zákona ideálneho plynu, ale ukazuje, ako je časť (Charlesov zákon) odvodená z experimentálnych údajov. Algebraicky sa hovorí, že rýchlosť (sklon priamky) je konštantná vzhľadom na absolútnu teplotu (nezávislá premenná, zvyčajne os x) a objem (závislá premenná alebo os y). Stanovenie konštantného tlaku je nevyhnutné pre správnosť, pretože je zapojené aj do plynový

Pri 20,0 ° C je tlak pár etanolu 45,0 torr a tlak pár metanolu je 92,0 torr. Aký je tlak pary pri 20,0 ° C roztoku pripraveného zmiešaním 31,0 g metanolu a 59,0 g etanolu?

"65,2 torr" Podľa Raoultovho zákona sa tlak pár roztoku dvoch prchavých zložiek môže vypočítať podľa vzorca P_ "celkový" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kde chi_A a chi_B sú molárne zlomky zložiek P_A ^ 0 a P_B ^ 0 sú tlaky čistých zložiek. Najprv vypočítajte molárne frakcie každej zložky. "59,0 g etanolu" xx "1 mol" / "46 g etanolu" = "1,28 mol etanolu" "31,0 g metanolu" xx "1 mol" / "32 g metanolu" = "0,969 mol metanolu" Roztok má "1,28 mol" + 0,969

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "