odpoveď:
Pozri nižšie
vysvetlenie:
Vyvážený Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Vyváženým eqn
60 g etánu vyžaduje 7x32 = 224 g kyslíka
tu je etán v prebytku
preto
Spotrebuje sa 300 g kyslíka # 60 * 300/224 = 80,36 g # etán
(270-80,36) = 189,64 g etánu.
Vyváženým eqn
60 g etánu produkuje 4x44 g CO2
teda množstvo produkovaného CO2 =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g #
a jeho č. mólov #235.72/44# = 5,36, kde 44 je molárna hmotnosť oxidu uhličitého
odpoveď:
Vyvážená rovnica je # C_2H_6 + 7 / 2O_2 až 2CO_2 + 3H_2O #
vysvetlenie:
Vyvážená rovnica je # C_2H_6 + 7 / 2O_2 až 2CO_2 + 3H_2O #
Alternatívne to môže byť napísané ako # 2C_2H_6 + 7O_2 až 4CO_2 + 6H_2O #
Zistite počet mólov každého reaktantu:
pre # # C_2H_6, s molárnou hmotnosťou #30# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 270/30 = 9 # # Mol #
pre # # O_2, s molárnou hmotnosťou #32# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 300/32 = 9,375 # # Mol #
Mohlo by to vyzerať, akoby sme mali nadbytok # # O_2, ale pamätajte, že každý #1# # Mol # z # # C_2H_6 požadovaný #7/2# # Mol # z # # O_2, Takže v skutočnosti máme menej kyslíka, než potrebujeme. niektorí # # C_2H_6 na konci reakcie zostane nespálený.
Rozdeľte #9.375# # Mol # podľa #7/2# aby sme to zistili #2.68# # Mol # z # # C_2H_6 bude reagovať. Každý mol # # C_2H_6 produkuje #2# # Mol # z # # CO_2, takže #5.36# # Mol # z # # CO_2 sa bude vyrábať.
Zvyšné množstvo # # C_2H_6 bude #9-2.68=6.32# # Mol #, Ak chcete zistiť hmotnosť prebytku # # C_2H_6:
# M = nM = 6,32 * 30 = 189,6 # # G #
