odpoveď:
Medzilamerické sily pôsobia na teplotu varu, pretože silnejšie sily z neho robia vyššiu teplotu varu a slabšie sily ho robia nižším bodom varu.
vysvetlenie:
Medzi-molekulárna sila doslova znamená silu, ktorá sa deje medzi molekulami. Existujú tri typy medzimolekulových síl;
(najslabší až najsilnejší)
1. Disperzné sily
2. Dipólové sily
3. Vodíkové väzbové sily
Ak už viete, čo každý z nich je, preskočte pod diagramy.
Rozptylová sila je prirodzená gravitácia medzi molekulami, čo spôsobuje, že sa veľmi mierne ťahajú. Disperzná sila sa deje s každou molekulou v existencii, pretože molekuly sú hmota a hmota má hmotnosť a všetky masy majú gravitačný ťah, aj keď je jej slabý.
Dipólová sila je ťah medzi mierne opačne nabitými atómami v molekulách. Prirodzene, len zriedka dostanete dokonale vyváženú vyváženú molekulu, kde je magnetická sila každej molekuly rovnaká. To spôsobuje, že elektróny zdieľané v molekule visia v blízkosti jedného typu atómu viac, než robia ten druhý, čo má za následok nepatrnú variáciu v jeho náboji, ktorá nestačí na to, aby sa stali iónovou molekulou, ale dosť na prilákanie atómov. mimo molekuly.
Sila viazania vodíka je silná sila, ktorá priťahuje vodík atómy v molekule na atómy dusíka, kyslíka a fluóru (NOF). Funguje to rovnako ako dipólové sily s výnimkou N, O a F majú takú vysokú elektronegativitu, že to často vedie len k silnému ťahaniu vodíkom, z ktorých oba už majú svoju vlastnú zlúčeninu, čo je dôvod, prečo nie sú úplne zlomené. off.
Dokonalým príkladom všetkých troch síl je H2O.
Ako je vidieť vyššie, elektróny sú ťahané smerom k kyslíku, pretože majú vyššiu elektronegativitu, čo má za následok mierne záporný náboj.
S bodkovanými čiarami, ktoré predstavujú vodíkové väzby (čo je tiež typ dipólovej väzby), môžete vidieť, ako sa molekuly orientujú tak, aby sa navzájom ťahali bližšie k sebe v nižšie uvedenom diagrame. Pretože molekuly majú hmotnosť, sú vždy ovplyvnené disperziou.
Teraz vám odpovieme…
Medzi-molekulové sily ovplyvňujú bod varu, pretože keď sa niečo vrie, zmení sa na plyn a časť bytia plynu má všetky molekuly rozložené ďalej od seba. Ak molekuly majú silnejšiu medzimolekulovú silu, ktorá ich drží pohromade, je potrebné viac energie (teplo je forma energie, meraná teplotou) na rozbitie tejto sily.
Bod varu môžete zmeniť pridaním iného typu molekuly, ktorá bude interferovať s väzbami, ktoré priťahujú molekuly dohromady, pomáhajúc šíriť molekuly a stať sa bližšie k plynnému stavu.
Jedným zo spôsobov, ako sa môžete pokúsiť zobraziť vonkajšiu molekulu ovplyvňujúcu teplotu varu, je, ak si vezmete hrniec vriacej vody, potom do neho pridajte ALOT soli a premiešajte, aby sa rozpustil. Ak ste pridali dosť Soľ, voda by mala (takmer) prestať variť, je to z iného, ale podobného dôvodu, ktorý je príliš dlhý na to, aby sa pridala k tejto lekcii, ale v podstate tento experiment zobrazuje, ako nové molekuly v roztoku môžu ovplyvniť väzby a teda bod varu.