Môže niekto vyriešiť túto chemickú prácu?

odpoveď:

Spontánne pri štandardných podmienkach a zvýšenie teploty spôsobia, že sa reakcia stane spontánnejšou, keď sa stane spontánnou #T> 2086.702606K #

vysvetlenie:

Reakcia je spontánna, ak # DeltaG ^ okruh <0 #

# DeltaG ^ okruh = DeltaH ^ obehového TDeltaS ^ okruh #

# T = 298 K #

# DeltaH ^ okruh = (- 59,9 - 110,6) - (- 635) = 464.5kJ # # Mol ^ -1 #

# Delty ^ okruh = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222.6J # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ okruh = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # # Mol ^ -1 #

Reakcia nie je spontánna v štandardných podmienkach.

Zvýšenie teploty bude mať za následok vyššiu hodnotu # TDeltaS ^ okruh #, a preto urobiť # DeltaG ^ okruh # menej a menej pozitívne, kým sa nestane negatívnym.

Reakcia sa stáva spontánnou, keď # DeltaG ^ okruh <0 #, takže # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464,5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

Kedy #T> 2086.702606K #reakcia sa stáva spontánnou.