Aký je váš limitujúci reaktant, ak 32 g CH4 reaguje s 32 g kyslíkového plynu?

odpoveď:

Kyslík je naším obmedzujúcim reaktantom.

vysvetlenie:

Musíme začať vyváženou reakciou medzi metánom a kyslíkom. Pretože metán je uhľovodík, ktorý reaguje s kyslíkom, bude to spaľovacia reakcia, ktorej výsledkom bude oxid uhličitý a voda.

Reakcia horenia je:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Teraz chceme zistiť, koľko mólov každého reaktantu musíme zistiť, ktorý z nich je limitujúci.

Ak urobíme hrubý výpočet na zistenie, koľko mólov # # CH_4 a koľko mólov # # O_2 dostaneme nasledovné:

Použitie rovnice molarity:

# N = (m) / M #

M = molárna hmotnosť zlúčeniny / prvku, m = hmotnosť zlúčeniny / prvku v gramoch

n = počet mólov zlúčeniny / prvku

n (lambda) =#32/32=1# mol

n (metán) =#(32/16)=2# mol

V reakčnej rovnici však potrebujeme 2 móly kyslíka na každý mól metánu a máme len 1 mól kyslíka a 2 móly metánu. To znamená, že metán je v prebytku a kyslík je teda našim limitujúcim reaktantom.

Takže v tejto reakcii by sme boli schopní reagovať iba 1 mol # # O_2 s 0,5 mol # # CH_4.