odpoveď:
vysvetlenie:
Molekulová hmotnosť vody je 18 (2 + 16). To znamená, že v 18 g vody je jeden mol.
Takže v 180 gramoch vody je 10 mólov vody
V každom móle látky existuje
Takže v 10 móloch je
Latentné teplo odparovania vody je 2260 J / g. Koľko gramov vody pri 100 ° C možno premeniť na paru o 226 000 J energie?
Odpoveď je: m = 100 g. Na odpoveď na túto otázku stačí použiť túto rovnicu: Q = Lm kde Q je množstvo tepla potrebného na premenu vody v pare; L je latentné teplo odparovania vody; m je hmotnosť vody. Takže: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100 g.
Sharon má nejaké mandle. Po zakúpení ďalších 350 gramov mandlí má teraz 1230 gramov mandlí. Koľko gramov mandlí má Sharon na prvom mieste? Na riešenie použite algebraickú rovnicu alebo algebraickú nerovnosť.
880 mandlí Ak dostala ďalších 350 mandlí a dodala, že do jej pôvodnej sumy a dostala 1230, potom pôvodná suma by mala byť 1230-350 alebo 880.
Koľko gramov vody možno vyrobiť kombináciou 8 gramov kyslíka a 8 gramov vodíka?
Toto je stechiometrický problém. Najprv musíte napísať vyváženú rovnicu Ako vidíte, na vytvorenie 2 mólov H2O potrebujete 2 móly H2 plynu a 1 mól O2. Dostali ste gramy plynného vodíka aj kyslíka. Najprv musíte nájsť limitujúce činidlo. Ak to chcete urobiť, vezmite hmotnosť reaktantu a preveďte ho na móly. Teraz urobte pomer mol / mól, aby ste zistili, koľko mólov "H" _2 "O" sa môže vyrobiť z každého reaktantu. Reaktant, ktorý tvorí najmenej mol, je limitujúcim činidlom. Ex. Pre "H