Periodické trendy v tabuľkách Aký je trend v iónovom polomere v určitom období? Zostáva skupina? Aký je trend v elektronegativite v určitom období? Zostáva skupina? Svojou znalosťou atómovej štruktúry, aké vysvetlenie tohto trendu?

odpoveď:

1. Iónové polomery klesá počas celého obdobia.

   Iónové polomery stúpa skupiny.

2. electronegativity stúpa počas celého obdobia.

   electronegativity klesá skupiny.

vysvetlenie:

Iónové polomery klesá počas celého obdobia.

Je to spôsobené tým, že katióny kovov strácajú elektróny, čo spôsobuje pokles celkového polomeru iónu. Nekovové katióny získavajú elektróny, čo spôsobuje, že celkový polomer iónu klesá, ale to sa deje v opačnom smere (porovnaj fluór s kyslíkom a dusíkom, ktorý získa najviac elektrónov).

Iónové polomery stúpa skupiny.

V skupine majú všetky ióny rovnaký náboj, pretože majú rovnakú valenciu (to znamená rovnaký počet valenčných elektrónov na najvyššom sub-orbitálnom stupni energie). Preto iónové rádiusy sa zvyšujú v skupine, keď sa pridáva viac škrupín (za periódu).

2.

electronegativity stúpa počas celého obdobia.

Je to preto, že počet protónov v jadre rastie v celom období. To spôsobuje príťažlivosť lepenia párov elektrónov silnejšie. (Ochranný efekt alebo iné faktory stranou, toto je najjednoduchšia odpoveď.)

electronegativity klesá skupiny.

Podobne (ale opačne) k iónovým polomerom, elektronegativita klesá v dôsledku dlhšej vzdialenosti medzi jadrom a valenčným elektrónovým obalom, čím sa znižuje príťažlivosť, takže atóm má menej príťažlivosti pre elektróny alebo protóny.

odpoveď:

Iónové polomery: Znižuje sa potom zvyšuje, ako idete v období

Electronegativity: Zvyšuje sa spolu s vami a znižuje, ako idete dole obdobie.

vysvetlenie:

Je to zložitejšie, pokiaľ ide o iónový polomer, musíme byť opatrní, aby sme rozpoznali, či ide o anión (negatívny) alebo katión (pozitívny).

Ak je to anión, vidíme, že má ešte jeden elektrón ako jeho atóm. Vezmite Carbon, ktorý má 6 elektrónov a 6 protónov, ak pridáme elektrón, potom je tu 7 elektrónov a 6 protónov, pričom ďalší elektrón zvyšuje odpudivé sily medzi elektrónmi, ktoré zvyšujú polomer.

Zatiaľ čo s katiónom má o niečo menší elektrón ako jeho atóm. Takže teraz má uhlíkový katión 5 elektrónov a 6 protónov. Strata elektrónu znižuje odpudivé sily znižujúce veľkosť polomeru.

Teraz sa musíme pozerať na to, aký druh iónov prvkov v periodickej tabuľke sa pozerá na to, ako sa mení iónový polomer v určitom období. Ak vezmeme tri riadky, vieme, že stabilný stav je buď 2,8 alebo 2,8,8 pre jeho energetické hladiny. Takže prvok získa elektróny / stratí elektróny, ktoré majú byť v týchto štátoch.

Takže Mg (horčík) a Al (hliník) obsahujú menej ako 4 elektróny vo vonkajšom obale.

To znamená, že s väčšou pravdepodobnosťou stratia, pretože 2,8 je ľahšie ako 2,8,8, takže sa stanú Cations. Okrem toho každý ďalší z nich stratí viac elektrónov, aby sa dostal do štádia 2,8, t.j. Na stratí 1, Mg 2, Al 3. Takže keď idete pozdĺž iónového polomeru sa zníži.

Opak sa stane s P (fosforom) S (síra) a Cl (chlór), pretože je ľahšie ísť na 2,8,8, čím získajú elektróny, takže sú anióny. Takže každý z nich získa menej elektrónov, aby sa dostali do štádia, keď idete pozdĺž každého jedného iónového polomeru bude menší ako ten predchádzajúci.

Ar (argón) nezíska ani nestratí, takže nedôjde k žiadnej zmene a Si (kremík) môže urobiť buď, ale zvyčajne hovoríme, že sa stáva katiónom a stráca všetky 4 elektróny, takže má najmenší polomer všetkých prvkov v treťom rade, Všeobecným pravidlom je, že iónový polomer sa bude zvyšovať, keď sú elektróny ďalej vo valenčnom puzdre (vonkajší plášť).

Čo sa týka elektro-negativity, keď idete v určitom časovom období, zvyšuje sa, keď sa atómové polomery v určitom období zmenšujú, takže elektrón je bližšie k jadru, čo sťažuje jeho odstránenie.

Keď idete nadol, je ľahšie ho odstrániť, pretože je ďalej, pretože je v ďalšej energetickej hladine a ich dodatočným tienením sa znižujú príťažlivé sily medzi elektrónovými škrupinami.