#K_ (sp) # sa nazýva konštantný produkt rozpustnosti alebo jednoducho rozpustný produkt. Vo všeobecnosti produkt rozpustnosti zlúčeniny predstavuje súčin molárnych koncentrácií iónov zvýšených na výkon ich príslušných stechiometrických koeficientov v rovnovážnej reakcii.
Tu je príklad, ktorý lepšie vystihuje koncept. Pozrime sa na nasýtený roztok chloridu strieborného (# # AgCl), kde existuje rovnováha medzi rozpustenými iónmi a nerozpusteným chloridom striebra podľa nasledujúcej reakcie: t
#AgCl _ ((s)) pravýľapôsoky Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #
Pretože ide o rovnovážnu reakciu, môžeme pre ňu napísať rovnovážnu konštantu:
#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #, Koncentrácie tuhých látok sú buď neznáme, alebo sa predpokladá, že sú konštantné, takže táto reakcia sa stáva
#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #
Veľkosť #K_ (sp) # priamo indikuje rozpustnosť soli vo vode, pretože #K_ (sp) # je odvodený z koncentrácií iónov v rovnovážnych reakciách. Vyššie koncentrácie iónov teda znamenajú väčšiu rozpustnosť soli.
Keď sa pokúšate napísať rovnicu pre #K_ (sp) #, musíte vedieť, ako rozdeliť zlúčeninu na ióny (identifikovať monoatomické a polyatomové ióny), koľko mólov každého iónu sa tvorí a náboj na každom ióne.
