Prečo je zmena Gibbsovej energie negatívna?

Prečo je zmena Gibbsovej energie negatívna?
Anonim

odpoveď:

Nie je to vždy negatívne …

vysvetlenie:

Ak je zmena Gibbsovej energie voľná, # # DeltaGje záporná hodnota, reakcia je spontánna pri danej teplote. Je to spontánne, ak # # DeltaG pri danej teplote má kladnú hodnotu.

Väčšina reakcií študovaných v laboratóriách je často spontánna pri izbovej teplote - takže sa môže zdať, že väčšina reakcií má hodnotu pre Gibbsovu voľnú energiu, ktorá je negatívna, ale to nie je nevyhnutne pravda.

Zmena voľnej Gibbsovej energie sa udáva pri konštantnej teplote ako:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Pre danú reakciu s danou konštantnou teplotou # T # v # "K" #zmena entropie reakcie # Delty # (# "J / mol" cdot "K" #) a entalpickej zmeny reakcie, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Z toho možno konštatovať, že reakcie, ktoré majú pozitívny vplyv # # DeltaH a negatívne # Delty # nebudú spontánne pri akejkoľvek teplote.

Reakcie s negatívnym výsledkom # # DeltaH a pozitívny # Delty # budú spontánne pri akejkoľvek teplote.

Iné kombinácie # Delty # a # # DeltaH závisia od teploty.