Aké sú kalórie potrebné na zahrievanie 11,4 g vody z 21,0 ° C na 43,0 ° C?

odpoveď:

Na vyriešenie tohto problému budete musieť použiť nižšie uvedenú rovnicu.

vysvetlenie:

# Q = mcΔT #

m - hmotnosť látky v gramoch

c - špecifická tepelná kapacita (J / g ° C) (líši sa podľa stavu látky)

ΔT - zmena teploty (° C)

Tu je uvedené, že hmotnosť vody je 11,4 gramov. Medzitým by zmena teploty bola

# 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C #

Podľa mojej učebnice je špecifická tepelná kapacita pre kvapalnú vodu 4,19 J / g ° C

Nahraďte všetky tieto hodnoty do rovnice a dostaneme

# Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° C #

# Q = 1050,8 J #

Ak by sme ho premenili na kJ a zobrali do úvahy významné čísla, odpoveď by bola

# 1.05 kJ #

Ako 2500 kcal zodpovedá 10 500 kJ

# (1.05 kJ * 2.500kcal) / 10500kJ) #

Záverečná odpoveď # 0.25kcal #