Bróm pozostáva z dvoch izotopov s hmotnosťou 78,92 a 80,92 amu. Aké je množstvo týchto dvoch izotopov?

izotopy#COLOR (biely) (XX) #hmotnosť (amu)#COLOR (biely) (X) #Izotopová hojnosť

Br-79#COLOR (biely) (XXXX) #78.92#COLOR (biely) (XXXXXXX) #?

Br-81#COLOR (biely) (XXXX) #80.92#COLOR (biely) (XXXXXXX) #?

# "priemerná atómová hmotnosť" = ("hmotnosť *%" + "hmotnosť *%" + "hmotnosť *%" …) #

Nech x je% hojnosti Br-79

Nech 1-x je% hojnosti Br-81

Br je na periodickej tabuľke 79,904 g / mol #color (oranžová) "(priemerná atómová hmotnosť)" #

# 79,904% = x + (1-x) #

# 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) #

# 79,904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) #

# 79,904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79,904% = - 2x + 80,92 #

# 79,904% -80,92 = 78.92x #

# -1,016 = -2x #

# X = 0,508 #

Použite naše x nájsť, že% hojnosť Br-79

# X * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #abundance "#

Použite naše x nájsť, že% hojnosť Br-79

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #abundance "#

#:.# % Abundancie izotopu s hmotnosťou 78,92 amu má% abundancie 50,8% a izotop s hmotnosťou 80,92 amu má% abundancie 49,2%

Tom napísal 3 po sebe idúce prirodzené čísla. Z týchto kocky ich odčítal trojnásobný produkt týchto čísel a vydelený aritmetickým priemerom týchto čísel. Aké číslo písal Tom?

Konečné číslo, ktoré Tom napísal, bolo farebné (červené) 9 Poznámka: veľa z toho závisí od môjho správneho pochopenia významu rôznych častí otázky. 3 po sebe idúce prirodzené čísla Predpokladám, že by to mohlo byť reprezentované množinou {(a-1), a, (a + 1)} pre niektoré a v NN tieto kocky súčtu čísel predpokladám, že by to mohlo byť reprezentované ako farba (biela) ( "XXX") (a-1) ^ 3 + a ^ 3 + (a + 1) ^ 3 farba (biela) ("XXXXX") = a ^ 3-3a ^ 2 + 3a-1 farba (biela) (") XXXXXx

Prirodzene sa vyskytujúce europium (Eu) pozostáva z dvoch izotopov s hmotnosťou 151 a 153. 151/63 Eu má hojnosť 48,03% a 153/63 Eu má množstvo 51,97%. Aká je atómová hmotnosť europia?

Atómová hmotnosť europia je 152 u. Metóda 1 Predpokladajme, že máte 10 000 atómov Eu. Potom máte 4803 atómov "" _63 ^ 151 "Eu" a 5197 atómov "" _63 ^ 153 "Eu". Hmotnosť "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Hmotnosť "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Hmotnosť 10 000 atómov = 1 520 394 u Priemerná hmotnosť = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metóda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% x 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97

Kyslík sa skladá z troch izotopov 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16999 u) a 18/8 O (17 999 u). Jeden z týchto izotopov, 17/8 O, obsahuje 0,037% kyslíka. Aké je percentuálne zastúpenie ostatných dvoch izotopov, s použitím priemernej atómovej hmotnosti 15.9994 u.

Množstvo "" _8 ^ 16 "O" je 99,762% a početnosť "" _8 ^ 18 "O" je 0,201%. Predpokladajme, že máte 100 000 atómov O. Potom máte 37 atómov "" _8 ^ 17 "O" a 99 963 atómov iných izotopov. Nech x = počet atómov "" _8 ^ 16 "O".Potom počet atómov "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Celková hmotnosť 100 000 atómov je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17 999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199