Aký je rozdiel medzi elektronegativitou a elektrónovou afinitou?

No, hovoria o tej istej veci, ale tu sú definície.

Elektronegativita je chemická vlastnosť, ktorá hovorí, ako dobre môže atóm priťahovať elektróny smerom k sebe. Elektronegativita atómu je ovplyvnená atómovým číslom atómu a vzdialenosťou medzi valenčnými elektrónmi atómu. Prvýkrát ho teoretizoval Linus Pauling v roku 1932.

Elektronová afinita atómu alebo molekuly je definovaná ako množstvo energie uvoľnenej, keď je elektrón pridaný k neutrálnemu atómu alebo molekule v plynnom stave za vzniku negatívneho iónu.

X + e- #X ^ (-) # + energia

Afinita elektrónov je vlastnosťou izolovaného atómu v plynnom stave. Je to energetický termín a meria sa v jednotkách joulov na mol.

Elektronegativita je vlastnosť atómu v molekule. Môže byť vyjadrená iba v ľubovoľných bezrozmerných jednotkách vzhľadom na referenčný atóm.

Elektrónová afinita

Elektronová afinita, EA, meria energiu uvoľnenú, keď sa elektrón pridá k plynnému atómu.

Zvyčajne sa uvádza ako energia na mol atómov. Napríklad, Cl (g) + e + - Cl (g); EA = -349 kJ / mol

electronegativity

electronegativity, #χ#, je tendencia atómu priťahovať k sebe hustotu elektrónov v spoločnej väzbe.

Elektronegativita sa nedá priamo merať. Musí sa vypočítať z iných vlastností, ako sú väzbové energie, ionizačné energie a elektrónové afinity viazaných atómov.

To dáva bezrozmerné množstvo na relatívnej "Paulingovej stupnici", ktorá prebieha od približne 0,7 do 3,98. Vodíku je priradená ľubovoľná hodnota 2,20 "Paulingových jednotiek".

Čím väčší je rozdiel elektronegativity # # ΔEN Čím viac je elektrónová hustota medzi týmito dvoma atómami ťahaná smerom k elektronegatívnemu atómu.

Menej elektronegatívny atóm bude mať zníženú hustotu elektrónov.

Protóny pripojené k tomuto atómu budú deshielded.

Ako sa zvyšuje elektronegativita substituenta, tak aj rozsah odhaľovania, ako aj chemický posun.

Rozdiel v energii neutrálneho atómu a jeho aniónu (Negatívny ión) v plynnej fáze je elektrónová afinita (A). Keď sa k atómu alebo molekule pridá elektrón, tým viac energie uvoľní, čím ľahšie sa atóm stane iónom.

A = E (N) - E (N + 1), kde N je číslo. elektrónov v neutrálnom atóme.

Preto je to merateľné množstvo.

Na druhej strane, elektronegativita je definovaná ako sila (tendencia), s ktorou atóm priťahuje elektróny k sebe v molekule alebo v kovalentnej väzbe. Elektronegativita je ovplyvnená atómovým číslom atómu a vzdialenosťou, ktorú majú valenčné elektróny od nabitého jadra. Čím vyššia je elektronegativita zlúčeniny alebo prvku, tým viac k nej priťahuje elektróny.

Elektronegativita sa zaoberá jednotlivými atómami, zatiaľ čo elektrónová afinita sa zaoberá atómami v molekule. Hodnoty elektronegativity sa môžu tiež meniť v závislosti od molekuly, na ktorú sa viaže, zatiaľ čo elektrónová afinita sa nemení.