Ako vypočítate energetickú zmenu reakcie pre nasledujúcu reakciu?

odpoveď:

Použitie entalpií väzieb (?)

vysvetlenie:

Za predpokladu, že ste mysleli entalpie zmena reakcie sa stáva jasnejšou. Ako Truong-Son poukázal na to, že by bolo ťažké vypočítať pomocou Schrodingerovej rovnice, ak skutočne hovoríme o ENERGY nezmení.

Vzhľadom na to, že hovoríme o zmenách entalpie, môžeme na vyriešenie problému použiť entalpiu väzieb z tabuľky. Našiel som moje entalpie dlhopisov v tejto brožúre, tabuľka 11 (Zdvorilosť spoločnosti Ibchem.com)

Musíme určiť, ktoré dlhopisy sú zlomené a aké dlhopisy sú vytvorené. Lámanie dlhopisov je endotermické - potrebujeme dať energiu do rozbitia väzby, takže hodnota pre # # DeltaH bude pozitívny.

Tvorba väzieb je exotermická, čo znamená, že energia sa uvoľní do okolia a # # DeltaH bude záporná.

Z diagramu na strane produktu vidíme, že plynný vodík a dvojitá väzba C-O zmizli, takže príslušné spoje museli byť v prvom kroku zlomené!

Z toho dôvodu:

Porušenie dvojitej väzby C-O =# DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 #*

Prerušenie H-H jednoduchej väzby = # DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 #

* (Nie je to hodnota v brožúre, pretože niektorí poukázali na to, že hodnota v brožúre bola príliš vysoká)

Ak by sme chceli byť dôkladní, mohli by sme porovnať všetky putá na strane produktu aj reaktantu, ale tu môžeme vidieť, že v Metyl # (- CH_3) # skupiny, takže „lámanie a vytváranie“ by sa matematicky zrušilo.

Na strane produktu máme teraz centrálny uhlík viazaný na vodík, kyslík a na druhej strane kyslík je viazaný na vodík. Máme 3 nové väzby, ktoré neboli prítomné v reakčnom kroku.

Vytvorili sme tieto dlhopisy:

Tvorba C-H jednoduchej väzby = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Tvorba O-H jednoduchej väzby =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Tvorba C-O jednoduchej väzby = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Takže celková zmena entalpie by mala byť sumarizovaná všetkými týmito zmenami entalpie.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #