Čo je to katión kovu, vrátane náboja, zo zlúčeniny CuCl_2?

odpoveď:

# Cu ^ (2 +) # ion

vysvetlenie:

# # CuCl_2 "Látka" je iónová zlúčenina zložená z katiónu kovu # Cu ^ (2 +) # a 2 #Cl ^ (_) # anióny. Najlepší spôsob identifikácie poplatku je použitie Periodická tabuľka.

Keďže sa prechodné kovové náboje môžu líšiť, je lepšie odkazovať sa na niečo, čo je známe - ako na skutočnosť, že halogény (alebo prvky zo skupiny 17) bežne tvoria anióny s -1 nábojom. V tomto prípade máme chloridové ióny, a ako vieme, že chlór je halogén, môžeme identifikovať zodpovedajúci náboj. Preto môžeme dospieť k záveru, že druhý ión musí byť nabitý 2+, keďže zlúčenina je celkovo nenabitá.

Zeleno-modrá pevná látka A sa zahrieva. Vydáva bezfarebný plyn B a zanecháva čiernu pevnú látku C (i) Názov zlúčeniny A? (ii) Názov zlúčeniny C?

Zlúčenina A je pravdepodobne uhličitan meďnatý a pretože ste neuviedli, čo označujete ako C, zvažujem čiernu pevnú látku ako C, ktorá je oxidom meďnatým alebo oxidom meďnatým. Väčšina zlúčenín medi má modrú farbu. To dáva trochu náznak, že zlúčenina A môže byť zlúčeninou medi. Teraz prichádza k vykurovacej časti. Menej elektropozitívnych kovov, ako je striebro, zlato a niekedy aj meď pri zahrievaní, dávajú prchavé produkty. Keďže vaša otázka uvádza, že uvoľnený plyn je bezfarebný bez ak

Prečo majú organické zlúčeniny vyššiu teplotu topenia a teplotu varu ako anorganické zlúčeniny?

Organické zlúčeniny nemajú vyššiu teplotu topenia a varu, anorganická zlúčenina má. Je to kvôli rozdielu v chemických väzbách. Anorganické zlúčeniny sú väčšinou vyrobené zo silných iónových väzieb, ktoré im dávajú veľmi vysokú teplotu topenia a varu. Na druhej strane sú organické zlúčeniny vyrobené z pomerne slabých kovalentných väzieb, čo je príčinou ich nízkej teploty topenia a varu.

Rocky zistí, že keď ponorí kúsok kovu do horúcej vody, teplota sa zvýši o 3 ° F každé 2 minúty. Kovový kus je 72 ° F. Aká by bola teplota, keby namočil kus kovu na 6 minút?

Pozri nižšie uvedený postup riešenia: Vzorec pre tento problém je: t_n = t_s + (t_c * m) Kde: t_n je nová teplota, čo riešime pre t_2 je teplota kovu, ktorá začína pri - 72 ^ o pre tento problém , t_c je zmena teploty v čase - 3 ^ 0 / (2 min) pre tento problém. m je počet minút, počas ktorých bol kov v horúcej vode - 6 minút pre tento problém. Nahradenie a výpočet t_n dáva: t_n = 72 + (3 / (2 min) * 6 min) t_n = 72 ^ o + (3 ^ o / (2 farby (červená) (zrušiť (farba (čierna) (min))) ) * 6 farba (červená) (zrušenie (farba (čierna) (min))) t_n = 72