Aká je zmena bodu tuhnutia vody, keď sa 35,0 g sacharózy rozpustí v 300,0 g vody?

odpoveď:

#DeltaT_f = -0,634 # # "" ^ "O" "C" #

vysvetlenie:

Žiadame ich nájsť depresia bodu mrazu roztoku.

Na to použijeme rovnicu

#DeltaT_f = i · m · K_f #

kde

# # DeltaT_f je zmena teploty tuhnutia (čo sa snažíme nájsť)
# Aj # je van't Hoffov faktor, ktorý je uvedený ako #1# (a zvyčajne je #1# v prípade neelektrolytov)
# M # je molarita roztoku, čo je

# "molality" = "mol solute" / "kg solvent" # #

Previesť danú hmotnosť sacharózy na móly pomocou jeho molárna hmota:

# 35.0cancel ("g sacharóza") ((1 farba (biela) (l) "mol sacharóza") / (342,30 ccel ("g sacharóza")) = = farba (červená) (0,102 # #color (červená) ("mol sacharóza" # #

Molalita je teda

# "molality" = farba (červená) (0.120 farba (biela) (l) "mol sacharóza") / (0.3000color (biela) (l) "kg vody") = farba (zelená) (0.341 m #

# # K_f je mólová teplota tuhnutia konštantná pre rozpúšťadlo (voda), ktorá sa udáva ako #-1.86# # "" ^ "O" "C /" m #

Pripojením známych hodnôt máme

#DeltaT_f = (1) (farba (zelená) (0,341) zrušenie (farba (zelená) (m)) (- 1.86 farba (biela) (l) "" ^ "o" "C /" zrušenie (m)) #

# = farba (modrá) (ul (-0.634color (biela) (l) "" ^ "o" "C" #

To predstavuje koľko bodu tuhnutia klesá, Nové zmrazenie bod roztoku sa zistí pridaním tejto hodnoty z normálneho bodu tuhnutia rozpúšťadla (#0.0# # "" ^ "O" "C" # pre vodu):

# "new f.p." = 0.0 # # "" ^ "O" "C" # # - farba (modrá) (0,634 # #COLOR (modrá) ("" ^ "o" "C" # # = ul (-0.634color (biela) (l) "" ^ "o" "C" # #

Martin vypije 7 4/8 šálok vody za 1 1/3 dňa a Bryan vypije 5 5/12 pohárov v 5/6 dni. A. Koľko ďalších šálok vody vypije Bryan za deň? B. Nádoba obsahuje 20 šálok vody. Koľko dní bude trvať Martin dokončiť džbán vody?

A: Bryan vypije 7 / 8f šálky viac každý deň. B: Trochu viac ako 3 1/2 dní "" (3 5/9) dní Neodpájajte frakciami. Pokiaľ viete a dodržiavajte pravidlá operácií s zlomkami, dostanete sa k odpovedi. Musíme porovnať počet šálok denne, ktoré vypijú. Preto je potrebné rozdeliť počet pohárov podľa počtu dní pre každú z nich. A. Martin: 7 1/2 div 1 1/3 "" larr (4/8 = 1/2) = 15/2 div 4/3 = 15/2 xx3 / 4 = 45/8 = 5 5/8 šálok za deň. Bryan: 5 5/12 div 5/6 = zrušiť65 ^ 13 / cancel12_2 xx cancel6 / cancel5 = 13/2 = 6 1/2 Bryan vypije

Aký je chemický vzorec, keď sa chlorid zinočnatý rozpustí vo vode a vytvára tetrahedrálne chlórové aqua komplexy, kde zníženie koordinačného čísla z 6 na 4 ďalej znižuje pevnosť O-H väzieb v solvatovaných molekulách vody?

Možno budete musieť túto otázku preformulovať .... Chemickú rovnicu pre reakciu by sme mohli napísať nasledovne ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+) ) + 2Cl ^ - Tam by mohli byť 4 aqua ligandy okolo zinku, môže byť 6. Zinkový komplex by mal určite merateľný pK_a.

Keď sa HCl rozpustí v qater, môže viesť elektrinu. Napíšte chemickú rovnicu pre reakciu, ktorá nastane, keď sa do roztoku pridá NaOH.

HCI (vodný) + NaOH (vodný) -> H_20 (1) + NaCI (aq) To by bola neutralizačná reakcia. Neutralizačné reakcie zahŕňajúce silnú kyselinu a silnú bázu typicky produkujú vodu a soľ. To platí aj v našom prípade! HCl a NaOH sú silné kyseliny, resp. Zásady, takže keď sa umiestnia do vodného roztoku, v podstate úplne sa disociujú na ich ióny: H ^ + a Cl ^ z HCl a Na ^ + a OH ^ z NaOH. Ako sa to stane, H ^ + z HCl a OH ^ - z NaOH by sa spojili, čím by sa vytvoril H_20. Takže, naša chemická reakcia by bola: HCl (aq) + NaOH (aq) ->