Aká je polarita väzby molekuly vody?

odpoveď:

# Mu = 1.84D #

vysvetlenie:

Polaritu vody možno vypočítať zistením súčtu dvoch dipólových momentov oboch # O-H # väzby.

V prípade iónových zlúčenín by sa dipólový moment mohol vypočítať:

# Mu = Qxxr #

kde, # Mu # je dipólový moment, # Q # je náboj coulomb # Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C #, a # R # je dĺžka väzby alebo vzdialenosť medzi dvoma iónmi.

Pre kovalentné zlúčeniny sa expresia stáva:

# Mu = deltaxxr #

kde, # Delta # je čiastočný náboj na atómoch.

Pre vodu sú čiastkové dávky rozdelené nasledovne:

# "" ^ (+ Delta) H-O ^ (2delta -) - H ^ (delta +) #

Je zložitejšie vypočítať čiastočný náboj na každom atóme, preto túto časť vynechám.

Dipólový moment # O-H # väzba je # Mu = 1,5 D #, kde # D # je jednotka Debye, kde # 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) C * m #.

Čistý dipólový moment vody by sa mohol vypočítať spočítaním dvoch dipólových momentov oboch # O-H # dlhopisy

#mu _ ("celkom") = 2xx1.5Dxxcos (104,5 / 2) = 1.84D #

Poznač si to #104.5^@# je uhol väzby vo vode.