Vo všeobecnosti sú najslabšie rozptyľujúce sily.
Vodíkové väzby, dipólové interakcie a polárne väzby sú založené na elektrostatických interakciách medzi permanentnými nábojmi alebo dipólmi.
Disperzné sily sú však založené na prechodných interakciách, v ktorých momentálna fluktuácia v elektrónovom oblaku na jednom atóme alebo molekule je spárovaná s opačným momentálnym kolísaním na strane druhej, čím sa vytvára momentálna atraktívna interakcia medzi dvoma vzájomne indukovanými dipólmi.
Táto atraktívna disperzná sila medzi dvoma nominálne nenabitými a nepolarizovanými (ale polarizovateľnými) atómami je výsledkom elektrónovej korelácie medzi týmito dvoma atómami. Pretože sily sú založené na momentálnych a prechodných interakciách, sú výnimočne slabé.
Nezabudnite to tiež skontrolovať
Aký typ intermolekulovej sily by molekuly vody mali? Disperzia v Londýne? Dipólový dipól? Alebo vodíkové väzby?
Voda má v skutočnosti všetky tri typy medzimolekulových síl, pričom najsilnejšia je vodíková väzba. Všetky veci majú Londýnske rozptyľovacie sily ... najslabšie interakcie sú dočasné dipóly, ktoré sa vytvárajú posunom elektrónov v molekule. Voda, ktorá má vodík viazaný na kyslík (ktorý je omnoho viac elektronegatívny ako vodík, a teda nezdieľa tieto viazané elektróny veľmi pekne), tvorí dipóly špeciálneho typu nazývané vodíkové väzby. Kedykoľvek je vodík v
Ktoré intermolekulové sily v h2o robia ľad menej hustým ako kvapalná voda: vodíkové väzby alebo dipólové dipóly?
Spojenie vodíkom robí ľad menej hustým ako tekutá voda. Pevná forma väčšiny látok je hustejšia ako kvapalná fáza, takže blok väčšiny pevných látok bude v kvapaline klesať. Ale keď hovoríme o vode, stane sa niečo iné. To je anomália vody. Anomálne vlastnosti vody sú také, pri ktorých je správanie kvapalnej vody celkom odlišné od správania sa iných kvapalín. Mrazená voda alebo ľad vykazujú anomálie v porovnaní s inými tuhými látkami. Molekula H_2O vyzerá veľmi jednodu
Čo sú dipólová-dipólová sila, londýnske sily a vodíkové sily?
Dipólovo-dipólové, londýnske sily a vodíkové sily sú kolektívne nazývané dipólové dipólové sily vanderwaalských síl sú silou príťažlivosti medzi dvoma polárnymi molekulami, ako je HCl, v ktorej jeden atóm tu má mierny + náboj a iný mierny náboj tuCl. londonové sily sa vyskytujú medzi dvoma nepolárnymi molekulami v dôsledku skreslenia elektrónového mraku na krátku dobu. vodíkovými silami sú vodíkové väzby alebo slabé väzby medzi org