4,65 1 dusíka pri štandardnom tlaku sa stlačí do 0,480 1 nádoby. Aký je nový tlak v mm Hg?

odpoveď:

# # P_2 = 7362,5 mmHg

vysvetlenie:

Boyleov zákon

# # P_1# # V_1 = # # P_2# # V_2

Štandardná teplota a tlak v mmHg:

760 mmHg

(760 mmHg) (4,65 l) = # # P_2(0.480L)

Rozdeľte (760 mmHg * 4,65 l) (0,480 l) na izoláciu pre # # P_2.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Zjednodušiť.

#(3534/0.480)# = # # P_2

7362,5 mmHg = # # P_2

Objem uzavretého plynu (pri konštantnom tlaku) sa mení priamo ako absolútna teplota. Ak je tlak 3,46-L vzorky neónového plynu pri 302 ° K 0,926 atm, čo by bol objem pri teplote 338 ° K, ak sa tlak nezmení?

3.87L Zaujímavý praktický (a veľmi bežný) problém chémie pre algebraický príklad! Toto neposkytuje skutočnú rovnicu Zákona ideálneho plynu, ale ukazuje, ako je časť (Charlesov zákon) odvodená z experimentálnych údajov. Algebraicky sa hovorí, že rýchlosť (sklon priamky) je konštantná vzhľadom na absolútnu teplotu (nezávislá premenná, zvyčajne os x) a objem (závislá premenná alebo os y). Stanovenie konštantného tlaku je nevyhnutné pre správnosť, pretože je zapojené aj do plynový

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "

Keď je dodávka plynného vodíka držaná v 4 litrovej nádobe pri 320 K, vytvára tlak 800 torr. Prívod sa premiestni do 2 litrovej nádoby a ochladí na 160 K. Aký je nový tlak uzavretého plynu?

Odpoveď je P_2 = 800 t rr. Najlepší spôsob, ako pristupovať k tomuto problému, je použitie ideálneho zákona o plyne, PV = nRT. Keďže vodík sa presúva z kontajnera do druhého, predpokladáme, že počet mólov zostáva konštantný. To nám poskytne 2 rovnice P_1V_1 = nRT_1 a P_2V_2 = nRT_2. Keďže R je konštantná, môžeme napísať nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinovaný zákon o plyne. Preto máme P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t o rr.