Dobrá otázka!
Pozrime sa na zákon o ideálnom plyne a kombinovaný zákon o plyne.
Zákon o ideálnom plyne: PV = nRT
Zákon o kombinovanom plyne:
Rozdiel je v prítomnosti "n" počtu mólov plynu v zákone o ideálnom plyne. Oba zákony sa zaoberajú tlakom, objemom a teplotou, ale iba ideálny zákon o plyne vám umožní robiť predpovede, keď meníte množstvo plynu.
Takže, ak máte otázku kde sa plyn pridáva alebo odčíta, je čas dostať sa von Zákon o ideálnom plyne, Ak množstvo plynu zostáva konštantné a všetko, čo robíte, je zmena tlaku, teploty alebo objemu, potom zákon o kombinovanom plyne je vašou najlepšou voľbou.
Na zdravie!
Ktoré situácie Vám zákon o kombinovanom plyne umožňuje robiť výpočty, keď sa neuplatňujú iné zákony o plyne?
Vo väčšine prípadov používate Boyleov zákon, keď je teplota konštantná a mení sa len tlak a objem; Charlesov zákon používame vtedy, keď je tlak konštantný, pričom sa mení len teplota a objem. Takže čo ak sa zmenili všetky tri (tlak, objem, teplota)? To je, keď by ste použili kombinovaný zákon o plyne!
Ako sa líši zákon o ideálnom plyne od zákona o kombinovanom plyne?
Kombinovaný zákon o plyne sa vzťahuje na tlak, teplotu a objem premenných, zatiaľ čo zákon o ideálnom plyne sa týka týchto troch vrátane počtu mólov. Rovnica pre zákon ideálneho plynu je PV / T = k P predstavuje tlak, V predstavuje objem, teplota T v kelvin k je konštanta. Ideálny plyn PV = nRT Kde P, V, T predstavujú rovnaké premenné ako v zákone o kombinovanom plyne. Nová premenná predstavuje počet krtkov. R je univerzálna plynová konštanta, ktorá je 0,0821 (Litrov x atmosféra / mol x Kelvin). Rovnicu môžete
Ako sa zákon o ideálnom plyne vzťahuje na reálne plyny?
Keď je faktor stlačiteľnosti blízky jednej, môžete použiť rovnicu ideálneho plynu. Za určitých podmienok teploty a tlaku môže byť pomer ľavej a pravej strany rovnice ideálneho plynu blízko k jednote. Potom možno použiť ideálnu rovnicu plynu na aproximáciu správania ideálneho plynu.