Čo je to redox titrácia a na čo sa používa?

Titrácia je laboratórna metóda, ktorá sa používa na stanovenie koncentrácie alebo hmotnosti látky (nazývanej analyt). Roztok so známou koncentráciou, nazývaný titrant, sa pridá k roztoku analytu, až kým sa nepridá len dosť na reakciu so všetkým analytom (bod ekvivalencie). Ak je reakcia medzi titrantom a analytom redukčno-oxidačná reakcia, postup sa nazýva redox titrácia.

Jedným príkladom je použitie manganistanu draselného na stanovenie percenta železa v neznámej soli železa (II).

Rovnica pre reakciu je

MnO + 5Fe2 + 8H 5Fe3 + Mn² + 4H O

Ión Fe3 má bledožltozelenú farbu a Mn² má svetlooranžovo-ružovú farbu, ale tmavo fialová farba MnO je tak intenzívna, že je to farba, ktorú vidíte v bode ekvivalencie.

V titrácii sa do kužeľovej banky umiestni známa hmotnosť (povedzme, 1,2352 g) vzorky, 10 ml vody a 10 ml 1 mol / l H2S04. Potom pomaly pridávate roztok KMnO so známou koncentráciou (napr. 0,020 48 mol / l) z byrety. MnO je odfarbený hneď po jeho prvom pridaní, ale pri približovaní sa k bodu ekvivalencie farba trvá dlhšie. Dosiahli ste bod ekvivalencie, keď jedna kvapka MnO vytvára bledo trvalú fialovo-ružovú farbu (napríklad po pridaní 26,01 ml).

Poznáte objem a molaritu KMnO a hmotnosť neznámej zlúčeniny, takže môžete vypočítať hmotnosť Fe2.

Tu je postup, ako to urobiť.

Móly Mn02 = 0,026 01 L MnO × (0,020 48 mol Mn02 / 1 1 MnO) =

5,327 x 10 mol mol

Móly Fe2 = 5,327 × 10 mol MnO × (5 mol Fe2 / 1 mol MnO) =

2.663 × 10 ³ mol Fe2

Hmotnosť Fe2 = 2,663 × 10 ³ mol Fe2 × (55,845 g Fe² / 1 mol Fe2) = 0,1448 g Fe²

% Fe2 = 0,1448 g vzorky Fe2 / 1,2352 g × 100% = 12,04%

PREHĽAD

Na stanovenie koncentrácie alebo množstva látky v neznámej vzorke použijete titráciu.