Všetky spontánne procesy nie sú exotermické, pretože je to Gibbsova voľná energia, ktorá určuje spontánnosť, nie entalpiu.
Proces je spontánny, ak je Gibbsova voľná energia negatívna. Dôležitý výraz pre Gibbsovu voľnú energiu je daný
Kde
Všimnite si, že tento výraz môže byť pozitívny aj pri negatívnej zmene entalpie (exotermický proces), ak je zmena entropie negatívna a teplota je dostatočne vysoká.
Praktickým príkladom je kondenzácia pary. Je to veľmi exotermický proces. Ale má tiež negatívnu zmenu v entropii, pretože kvapalina je usporiadanejšia ako plyn. Pretože je to tak, proces je spontánny len pri nízkych teplotách pri 1 atm (<373 K). Inak, pri teplotách nad 373 K, voda zostane parou, aj keď je kondenzácia exotermická.
Ktoré sú charakteristiky grafu funkcie f (x) = (x + 1) ^ 2 + 2? Skontrolujte všetky platné nastavenia. Doménou sú všetky reálne čísla. Rozsah je všetky reálne čísla väčšie alebo rovné 1. Prerušenie y je 3. Graf funkcie je 1 jednotka hore a
Prvý a tretí sú pravdivé, druhý je nepravdivý, štvrtý je nedokončený. - Doména je naozaj všetky reálne čísla. Túto funkciu môžete prepísať ako x ^ 2 + 2x + 3, čo je polynóm a ako taká má doménu hbbb {R} Rozsah nie je všetky reálne číslo väčšie alebo rovné 1, pretože minimum je 2. In fakt. (x + 1) ^ 2 je horizontálny preklad (jedna jednotka vľavo) parabola x ^ 2, ktorá má rozsah [0, infty). Keď pridáte 2, posuniete graf vertikálne o dve jednotky, takže rozsah je [2, infty] Ak chcete vypoč
Prečo spontánne procesy zvyšujú entropiu?
Po prvé, pozrite sa na tento obrázok: Hovorí sa, že reakcia je spontánna, ak sa vyskytne bez toho, aby ju poháňala nejaká vonkajšia sila. Pre všetky chemické reakcie existujú dve hnacie sily. Prvá je entalpia a druhá entropia. Keďže vaša otázka je o entropii, pokračujem v nej. Entropia je mierou poruchy systému a systémy majú tendenciu uprednostňovať viac neusporiadaný systém (pamätajte na to!). Príroda smeruje k chaosu. Legrační, nie. Spontánne reakcie sa vyskytujú bez vonkajšieho zásahu (sily). Späť na obr&#
Napíšte štruktúrny vzorec (kondenzovaný) pre všetky primárne, sekundárne a terciárne halogénalkány so vzorcom C4H9Br a všetky karboxylové kyseliny a estery s molekulovým vzorcom C4H8O2 a tiež všetky sekundárne alkoholy s molekulárnym vzorcom C5H120?
Pozri kondenzované štruktúrne vzorce nižšie. > Existujú štyri izomérne haloalkány s molekulárnym vzorcom "C" _4 "H" _9 "Br". Primárnymi bromidmi sú 1-brómbután, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" a 1-bróm-2-metylpropán, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Sekundárnym bromidom je 2-brómbután, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Terciárny bromid je 2-bróm-2-metylpropán, ("CH" _3) _3 "CBr"