Voda má v skutočnosti všetky tri typy medzimolekulových síl, pričom najsilnejšia je vodíková väzba.
Všetky veci majú Londýnske rozptyľovacie sily … najslabšie interakcie sú dočasné dipóly, ktoré sa vytvárajú posunom elektrónov v molekule.
Voda, ktorá má vodík viazaný na kyslík (ktorý je omnoho viac elektronegatívny ako vodík, a teda nezdieľa tieto viazané elektróny veľmi pekne), tvorí dipóly špeciálneho typu nazývané vodíkové väzby.
Kedykoľvek je vodík viazaný na N, O alebo F, dipóly sú také veľké, že majú svoj vlastný špeciálny názov …. vodíkové väzby. Voda má teda disperziu v Londýne (ako všetky prvky) a vodíkové väzby, čo je špeciálna silná verzia dipólového dipólu.
Aký je celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby? (napríklad dipólové, vodíkové a londýnske disperzné väzby sa nazývajú van der waal sily) a tiež aký je rozdiel medzi kovalentnými, iónovými a kovovými väzbami a van der waalovými silami?
V skutočnosti neexistuje celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby. Interakcia dipólu, vodíkové väzby a londonské sily sú všetky popisujúce slabé sily príťažlivosti medzi jednoduchými molekulami, preto ich môžeme zoskupiť a nazvať ich buď medzimolekulovými silami, alebo niektorí z nás ich nazývajú Van der Waalsovými silami. Vlastne mám video lekciu porovnávajúcu rôzne typy intermolekulárnych síl. Ak máte záujem, skontrolujte to. Kovové väzby s&#
Ktoré intermolekulové sily v h2o robia ľad menej hustým ako kvapalná voda: vodíkové väzby alebo dipólové dipóly?
Spojenie vodíkom robí ľad menej hustým ako tekutá voda. Pevná forma väčšiny látok je hustejšia ako kvapalná fáza, takže blok väčšiny pevných látok bude v kvapaline klesať. Ale keď hovoríme o vode, stane sa niečo iné. To je anomália vody. Anomálne vlastnosti vody sú také, pri ktorých je správanie kvapalnej vody celkom odlišné od správania sa iných kvapalín. Mrazená voda alebo ľad vykazujú anomálie v porovnaní s inými tuhými látkami. Molekula H_2O vyzerá veľmi jednodu
Čo sú dipólová-dipólová sila, londýnske sily a vodíkové sily?
Dipólovo-dipólové, londýnske sily a vodíkové sily sú kolektívne nazývané dipólové dipólové sily vanderwaalských síl sú silou príťažlivosti medzi dvoma polárnymi molekulami, ako je HCl, v ktorej jeden atóm tu má mierny + náboj a iný mierny náboj tuCl. londonové sily sa vyskytujú medzi dvoma nepolárnymi molekulami v dôsledku skreslenia elektrónového mraku na krátku dobu. vodíkovými silami sú vodíkové väzby alebo slabé väzby medzi org