Keď sa 2 móly vodíka zahrejú 2 mólmi jódu, vytvorí sa 2,96 molu jodovodíka. Čo je rovnovážna konštanta pre tvorbu jodovodíka?

odpoveď:

# "K" _ "c" = 4 #

vysvetlenie:

V tejto otázke nie sú dané rovnovážne koncentrácie našich činidiel a produktov, musíme to urobiť sami pomocou metódy ICE. Najprv musíme vypísať vyváženú rovnicu.

# farba (biela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 farba (biela) (aa) + farba (biela) (aa) "I" _2 farba (biela) (aa) pravá šípka farba (biela) (aa) 2 "HI" #

Počiatočné moly: #color (biela) (aaaaaz) 2 farby (biela) (aaaaaaa) 2 farby (biela) (aaaaaaaaa) 0 #

Zmena v móloch: # -1,48 farieb (biela) (aa) -1,48 farieb (biela) (aaa) + 2,96 #

Rovnovážné móly: #color (biela) (a) 0,53 farba (biela) (zacaa) 0,53 farba (biela) (aaaaa) 2,96 #

Takže vieme, koľko mólov máme v rovnováhe. Pretože sme nedostali koncentráciu, musíme predpokladať, že počet mol sa rovná molarite.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2,96 ^ 2 / ((1,48) (1,48)) = 4 #

Rovnovážna konštanta nemá žiadne jednotky, pretože sa rušia:

#cancel ("mol" ^ 2) / (zrušiť (("mol") ("mol"))) #

Aká je rovnovážna konštanta pre reakciu NH3 s vodou?

Rovnovážna konštanta pre reakciu NH2 s vodou je 1,76 x 10 °. Vo vodnom roztoku amoniak pôsobí ako zásada. Prijíma vodíkové ióny z H20 za vzniku amónnych a hydroxidových iónov. NH (aq) + H20 (l) NH (aq) + OH (aq) Základná ionizačná konštanta je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^] / ( ["NH" _3]) Hodnotu K_ "b" môžeme určiť z meraní pH. Príklad Hodnota pH roztoku 0,1 mol / l NH2 je 11,12. Čo je K_ "b" pre NH ? Roztok NH3 (vodný) + H20 (1) NH2 (vodný) + OH2 (vodný)

Aká je rovnovážna konštanta pre vodu?

Farba (oranžová) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) farba (červená) (a) A + farba (červená) (b) B pravá šípka (modrá) (c) C + farba (modrá) (d) D K_eq = ([C] ^ farba (modrá) (c) [D] ^ farba (modrá) (d)) / ([A] ^ farba (červená) (a) [B] ^ farba (červená) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Tak to povedzme takto: farba (oranžová) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "