5,00 I vzorka hélia pri STP expanduje na 15,0 L. Aký je nový tlak na plyn?

odpoveď:

# # P_2 = 33,3 opakujúcich sa kPa (kilopascalov)

vysvetlenie:

Boyleov zákon

# # P_1V_1 = # # P_2V_2

Štandardná teplota a tlak:

273,15 K s absolútnym tlakom 1 atm (do roku 1982)

273,15 K s absolútnym tlakom 100 kPa (1982- prítomný)

(100 kPa) (5.00L) = (# # P_2) (15L)

Rozdeľte (100 kPa) (5,00 l) pomocou (15 l) na izoláciu # # P_2.

#(100 * 5)/(15)# = # # P_2

Zjednodušiť.

#500/15# = # # P_2

# # P_2 = 33,33333333333 kPa

Source (s):

Objem uzavretého plynu (pri konštantnom tlaku) sa mení priamo ako absolútna teplota. Ak je tlak 3,46-L vzorky neónového plynu pri 302 ° K 0,926 atm, čo by bol objem pri teplote 338 ° K, ak sa tlak nezmení?

3.87L Zaujímavý praktický (a veľmi bežný) problém chémie pre algebraický príklad! Toto neposkytuje skutočnú rovnicu Zákona ideálneho plynu, ale ukazuje, ako je časť (Charlesov zákon) odvodená z experimentálnych údajov. Algebraicky sa hovorí, že rýchlosť (sklon priamky) je konštantná vzhľadom na absolútnu teplotu (nezávislá premenná, zvyčajne os x) a objem (závislá premenná alebo os y). Stanovenie konštantného tlaku je nevyhnutné pre správnosť, pretože je zapojené aj do plynový

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "

Zmes dvoch plynov má celkový tlak 6,7 atm. Ak má jeden plyn parciálny tlak 4,1 atm, aký je parciálny tlak druhého plynu?

Parciálny tlak druhého plynu je farebný (hnedý) (2,6 atm. Predtým, než začneme, dovoľte mi predstaviť Daltonov zákon rovnice parciálnych tlakov: kde P_T je celkový tlak všetkých plynov v zmesi a P_1, P_2, atď. parciálne tlaky každého plynu Na základe toho, čo ste mi dali, poznáme celkový tlak, P_T a jeden z parciálnych tlakov (poviem len P_1) .Nachádzame P_2, takže všetko, čo musíme urobiť sa preusporiada na rovnicu, aby sa získala hodnota druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Preto P_2 = 2,6 atm