odpoveď:
# Ar 3d ^ 4 #
alebo
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2P ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
vysvetlenie:
Chróm a meď sú dva špeciálne prípady, pokiaľ ide o ich elektrónové konfigurácie, ktoré majú iba 1 elektrón # # 4s orbitálne, na rozdiel od ostatných prechodných kovov v prvom riadku, ktorý má vyplnený # # 4s orbitálnej.
Dôvodom je, že táto konfigurácia minimalizuje odpudzovanie elektrónov. Polovica naplnených orbitálov pre # "Cr" # Najmä je to jeho najstabilnejšia konfigurácia.
Takže elektronová konfigurácia pre elementárny chróm je
# 1 s ^ (2) 2S ^ (2) 2P ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
A elektróny v # # 4s orbitál sa najprv odstráni, pretože tento orbitál leží ďalej od jadra, čím sa elektróny ľahšie odstraňujú v ionizácii.
Takže ak odstránime 2 elektróny a vytvoríme # Cr ^ (2 +) # ión odstránime 1 # # 4s elektrón a 1 # 3d # elektrón opúšťajúci:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2P ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
alebo
# Ar 3d ^ 4 #
