Koncentrácia roztoku AgNO je 0,100 mol / l.
Tento výpočet má tri kroky.
- Napíšte vyváženú chemickú rovnicu reakcie.
- Konvertuje gramy AgI moly AgI moly AgNO.
- Vypočítajte molaritu AgNO.
Krok 1.
AgNO + HI AgI + HNO
Krok 2.
Móly AgN02 = 0,235 g AgI ×
Krok 4.
Molarita. T
Molarita AgN02 je 0,100 mol / l.
Ak sa pri reakcii s prebytkom vodíka nechá reagovať 1,75 mol plynného dusíka, použije sa nasledujúca reakcia. N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 mólu Jednoducho vypíšte molárny pomer známych a neznámych zložiek: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1,75mol = 3,5mol
Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?
Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "
Ak je koncentrácia molekúl rozpustenej látky mimo bunky nižšia ako koncentrácia v cytozole, je vonkajší roztok hypotonický, hypertonický alebo izotonický voči cytozolu?
Hypotonické Hypotonické prostredie by znamenalo, že koncentrácia rozpustenej látky je vyššia v bunke ako vonku, alebo že koncentrácia rozpúšťadla (zvyčajne vody) je vyššia mimo bunky. Typicky v hypotonickom prostredí sa voda bude pohybovať do bunky osmózou a bunková lýza nastane, ak je gradient koncentrácie príliš vysoký. Hypertonické: koncentrácia solutu je vyššia mimo bunky Isotonic: koncentrácia solutu je rovnaká ako bunka Myslite na tieto výrazy ich predponami hypo = "under" hyper = "over" iso = "rovno&quo