Aké by bolo limitujúce činidlo, ak by reagovalo 41,9 g C2H3OF so 61,0 g O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Vždy pamätajte na to, že v zmysle móla, aby ste vyriešili takýto problém.

Najprv skontrolujte, či je rovnica vyvážená (je to). Potom sa hmotnosti prevedú na moly: 41,9 g # # C_2H_3OF = 0,675 mol a 61,0 g # # O_2 = 1,91 mol.

Teraz si uvedomte, že limitujúcim reaktantom je ten, ktorý obmedzuje, koľko foriem produktu (tj je to reaktant, ktorý vyteká ako prvý).

Vyberte si jeden výrobok a zistite, koľko by sa vytvorilo ako prvé, ak # # C_2H_3OF vyčerpá, a potom, ak # # O_2 došlo. Ak je to možné, vyberte si produkt, ktorý má pomer 1: 1 s reaktantom, o ktorom uvažujete.

0,675 mol # # C_2H_3OF x 1 mol # # H_2O / 1 mol # # C_2H_3OF = 0,675 mol # # H_2O.

Toto je maximálne množstvo vody, ktoré by sa vytvorilo, ak by ALL # # C_2H_3OF sa spotrebuje.

1,91 mol # # O_2 x 1 mol # # H_2O / 1 mol # # O_2 = 1,91 mol # # H_2O.

Toto je maximálne množstvo vody, ktoré by sa vytvorilo, ak by ALL # # O_2 sa spotrebuje.

Od úplného použitia všetkých # # C_2H_3OF najmenej 0,675 mol # # H_2O vody # # C_2H_3OF je limitujúcim reaktantom.