Prečo je vodík zaradený do série kovových aktivít?

odpoveď:

Hoci je nekovový, vodíkové atómy majú niektoré vlastnosti, vďaka ktorým sa pri niektorých chemických reakciách správajú ako alkalické kovy.

vysvetlenie:

Vodík má len 1 elektrón # # 1s orbital, takže jeho elektronická štruktúra sa veľmi podobá štruktúre ostatných alkalických kovov, ktoré majú jeden valenčný elektrón v a # 2s, 3s, 4s … # orbitálnej.

Mohli by ste namietať, že vodík chýba len jeden elektrón, ktorý má kompletný valenčný obal, a že by mal byť uvedený v skupine VII s atómami halogénu (F, Cl, Br, atď.). To by bolo tiež platné.

Halogény sú však extrémne elektronegatívne, pričom F vedie cestu a H nie je veľmi elektronegatívny, takže jeho chemické vlastnosti sa viac podobajú alkalickým kovom ako halogény, aj keď netvoria pravý kov (s výnimkou snáď pri extrémne vysokých tlakoch).).

Preto prvok vodík zaujíma miesto v skupine I namiesto skupiny VII v periodickej tabuľke prvkov.

Video nižšie sumarizuje experiment na porovnanie aktivity troch kovov; zinku, medi a horčíka. Akýkoľvek kov, ktorý reaguje s kyselinou (HCI vo videu), sa umiestni na sériu aktivity vyššie ako vodík a kovy, ktoré nereagujú s kyselinami, by sa v sérii umiestnili pod vodík.

video z: Noel Pauller

Dúfam, že to pomôže!