Je exergonická rovnaká ako endotermická alebo exotermická?

odpoveď:

Exergonické sa týkajú zmien v Gibbsovej voľnej energii. Exotermická a endotermická reakcia sa týka zmien entalpie.

vysvetlenie:

Exotermická a endotermická reakcia sa týka zmien entalpie # # AH, Exergonické a endergonické sa týkajú zmien v Gibbsovej voľnej energii #? G #.

"Exo" a "exer" znamenajú "out of". "Endo" a "ender" znamenajú "do".

# # AH znižuje exotermický proces a zvyšuje endotermický proces.

#? G # znižuje exergonický proces a zvyšuje endergonický proces.

Pre danú reakciu je zmena Gibbsovej voľnej energie

# AG = AH - TAT #.

#? G # je mierou spontánnosti reakcie. ak #? G # je negatívny, proces je spontánny. ak #? G # je pozitívny proces nie je spontánny.

Máme štyri možnosti:

1. # # AH <0 a #? S # > 0 vždy dáva #? G # < 0.

Tento proces je exotermný aj exergonický. to je vždy spontánny.

2. # # AH > 0 a #? S # <0 vždy dáva #? G # > 0.

Tento proces je endotermný aj endergonický. to je nikdy spontánny.

3. # # AH > 0 a #? S # > 0.

To dáva #? G # > 0 pri nízkych teplotách. Tento proces je endotermný aj endergonický.

Pri vysokých teplotách #? G # <0. Proces je stále endotermický, ale stal sa exergonickým. Proces je spontánny len pri vysokých teplotách.

Príkladom je endotermický rozklad uhličitanu vápenatého.

CaC03 (s) CaO (s) + C02 (g).

AS je pozitívny, pretože reakcia produkuje plyn z pevnej látky. CaC03 je stabilný pri teplote miestnosti, ale pri vysokých teplotách sa rozkladá.

4. # # AH <0 a# ΔS # < 0.

To dáva #? G # <0 pri nízkych teplotách. Tento proces je exotermný aj exergonický.

Pri vysokých teplotách #? G # Proces je stále exotermický, ale stal sa endergonickým. Už nie je spontánna.

Príkladom je exotermická syntéza amoniaku.

N (g) + 3H3 (g) 2NH2 (g)

Zvýšenie teploty zvyšuje výťažok amoniaku. Ale poháňa pozíciu rovnováhy vľavo.