Kedykoľvek sa neprchavá látka rozpustí v rozpúšťadle, zvyšuje sa teplota varu rozpúšťadla. Čím vyššia je koncentrácia (molalita), tým vyššia je teplota varu.
Tento efekt si môžete predstaviť, keď rozpustená látka vytláča molekuly rozpúšťadla na povrchu, kde dochádza k varu. Čím vyššia je koncentrácia rozpustenej látky, tým ťažšie je, aby molekuly rozpúšťadla unikli do plynnej fázy. Rýchlosť kondenzácie z plynu do kvapaliny však nie je v podstate ovplyvnená. Preto vyžaduje vyššiu teplotu, aby sa umožnilo úniku mnohých molekúl rozpúšťadla, aby sa pokračovalo v varu pri atmosférickom tlaku. Teplota varu je teda zvýšená.
Na spravodlivú aproximáciu je množstvo, o ktoré sa teplota varu zvyšuje, lineárne závislé od molality rozpustenej látky. Na spravodlivú aproximáciu nezáleží na tom, aký typ solutu používate; Jedinou vecou je koncentrácia rozpustených molekúl rozpustených látok alebo iónov.
Gregory nakreslil obdĺžnik ABCD na súradnicovej rovine. Bod A je na hodnote (0,0). Bod B je na hodnote (9,0). Bod C je na hodnote (9, -9). Bod D je na hodnote (0, -9). Nájdite dĺžku bočného CD?
Bočné CD = 9 jednotiek Ak ignorujeme súradnice y (druhá hodnota v každom bode), je ľahké povedať, že keďže bočné CD začína na x = 9 a končí na x = 0, absolútna hodnota je 9: | 0 - 9 = 9 Pamätajte, že riešenia absolútnych hodnôt sú vždy pozitívne. Ak nechápete, prečo je to tak, môžete použiť aj vzorec vzdialenosti: P_ "1" (9, -9) a P_ "2" (0, -9) ) V nasledujúcej rovnici, P_ "1" je C a P_ "2" je D: sqrt ((x_ "2" -x_ "1") ^ 2+ (y_ "2" -y_ "1") ^ 2 sqrt ((0 - 9) ^ 2 +
Ako molalita ovplyvňuje bod tuhnutia? + Príklad
Vyššia molalita znamená nižší bod mrazu! Depresia bodu mrazu je príkladom koligatívnej vlastnosti. Čím je roztok koncentrovanejší, tým viac bude bod mrazu vody stlačený. Rozpúšťané častice v podstate interferujú so schopnosťou molekúl vody zamrznúť, pretože sa dostanú do cesty a sťažujú vodnú väzbu. Tu je video, ktoré ilustruje, ako vypočítať pokles teploty mrazu vody pre 1molal roztoky cukru a NaCl.
Ako ovplyvňuje rozpustnosť bod varu?
Čím väčšia je rozpustnosť rozpustenej látky, tým vyššia je teplota varu. > Bod varu je koligatívna vlastnosť. Záleží len na počte častíc v roztoku, nie na ich identitách. Vzorec pre zvýšenie teploty varu je ΔT "b" = iK_ "b" m Ak máme dve porovnateľné zlúčeniny, rozpustnejšia zlúčenina bude mať viac častíc v roztoku. Bude mať vyššiu molalitu. Zvýšenie teploty varu a tým aj teplota varu bude vyššia pre rozpustnejšiu zlúčeninu.