Neutralizácia nie je ako jediná náhradná reakcia. Je to dvojitá substitučná reakcia.
Neutralizácia kyselinou a bázou zahŕňa vodný roztok kyseliny a vodný roztok bázy, ktorý sa kombinuje v dvojitej náhradnej reakcii za vzniku soli a vody.
Kyselina dusičná plus hydroxid vápenatý poskytujú dusičnan vápenatý a vodu
Pozitívny ión
Pretože obaja partneri v reaktantoch sa v produktoch menia na nových partnerov, ide o dvojitú substitučnú reakciu.
V neutralizačnej reakcii sú vždy dve neutrálne látky a voda.
Dúfam, že to bolo užitočné.
SMARTERTEACHER
Reakcia prvého rádu trvá 100 minút na dokončenie 60% rozkladu 60% reakcie je čas, keď 90% reakcie skončí?
Približne 251,3 minút. Exponenciálna funkcia rozpadu modeluje počet mólov reaktantov, ktoré zostali v danom čase v reakciách prvého rádu. Nasledujúce vysvetlenie vypočíta konštantu rozpadu reakcie z daných podmienok, preto nájde čas, ktorý trvá na to, aby reakcia dosiahla 90% dokončenie. Počet zostávajúcich mólov reaktantov je n (t), funkcia vzhľadom na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počiatočné množstvo častíc reaktantov a lambda konštanta rozpadu. Hodnota lambda sa môže vypočítať z počtu mólov reaktantov
Prečo je neutralizačná reakcia exotermická? + Príklad
Neutralizačné reakcie nie sú vždy exotermické. Tento príklad ilustrujem niektorými príkladmi: Keď je kyselina neutralizovaná alkáliou, reakcia je exotermická. eg. 1. HCI ((aq)) + NaOH _ (aq) rarrNaCl_ ((aq)) + H_2O ((l)), pre ktoré Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) napr. 2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O ((l)), pre ktoré DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Všimnite si, že zmeny entalpie pre tieto dve reakcie sú rovnaké. Je to preto, že sú v podstate rovnakou reakciou, a to: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ostatné ióny
Keď sa vyrobia 2 móly vody, nasledujúca reakcia má entalpickú zmenu reakcie rovnú - "184 kJ". Koľko vody sa tvorí, keď táto reakcia vydáva "1950 kJ" tepla?
Musí sa vytvoriť 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_20 DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vyrobený z 2 mol vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rrr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"