odpoveď:
Typicky nie, ale horčík môže mierne reagovať so studenou vodou a intenzívnejšie horúcou vodou.
vysvetlenie:
Za bežných podmienok žiadna z nich nereaguje s vodou.
Všetky tri kovy sú v sérii aktivity nad vodíkom. Teoreticky sú všetky schopné vytesniť vodík z vody, ale to sa nestane.
Čistá horčíková páska má miernu reakciu so studenou vodou. Po niekoľkých minútach sa na jeho povrchu pomaly tvoria bubliny vodíka.
Reakcia sa čoskoro zastaví, pretože vytvorený hydroxid horečnatý je takmer nerozpustný vo vode. Vytvára bariéru na povrchu horčíka a zabraňuje ďalšej reakcii.
Reakcia
Hliník nereaguje s vodou, pretože tvorí tuhú ochrannú vrstvu oxidu hlinitého,
Zinok nereaguje s vodou, pretože tiež tvorí ochrannú vrstvu nerozpustného hydroxidu zinočnatého,
Nižšie uvedené video ukazuje, čo sa stane, keď sa vzorky medi, zinku a horčíka umiestnia do
5 g kus hliníkovej fólie pri 100 ° C sa prikvapká do nádoby s vodou s teplotou 25 ° C pri teplote 20 ° C. Aká je konečná teplota hliníka?
Pozri nižšie Tepelná kapacita (teplo pridané alebo odstránené) = specfic teplo x hmotnosť x zmena teploty Q = c * m * deltat kalórie, ak je hmotnosť gms, temp. zmena je C Špecifické teplo vody je 1 Špecifické Teplo hliníka je 0,21 Zapojte hodnoty a urobte matematiku.
Ako môžem vyrovnať tieto chemické rovnice? Hliník a kyselina chlorovodíková reagujú za vzniku chloridu hlinitého a plynného vodíka.
Farba (modrá) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq) Táto reakcia je medzi kovom a kyselinou, ktorá je Výsledkom je zvyčajne soľ a uvoľňovanie plynného vodíka. Nevyvážená reakcia je Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Toto je redoxná reakcia, ktorej polovičné reakcie sú a stávajú sa: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + zrušiť (3e ^ (-)) 3 (2 "H) "^ (+) (aq) + zrušiť (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&quo
Tuhý horčík má špecifické teplo 1,01 J / g ° C. Koľko tepla vydáva 20,0 g vzorky horčíka, keď sa ochladí z 70,0 ° C na 50,0 ° C?
Dostal som -404 J tepla. Začnime s použitím špecifickej rovnice tepelnej kapacity: Na základe toho, čo ste mi dali, máme hmotnosť vzorky (m), špecifické teplo (c) a zmenu teploty DeltaT. Mal by som tiež dodať, že "m" nie je obmedzená len na vodu, môže to byť hmotnosť takmer akejkoľvek látky. DeltaT je tiež -20 ºC, pretože zmena teploty je vždy konečná teplota- počiatočná teplota (50 ºC - 70 ºC). Všetky premenné majú dobré jednotky, takže musíme len vynásobiť všetky dané hodnoty spoločne, aby sme získali Q (prenesená