Molekulové pomery sú centrálne až stechiometrické výpočty, pretože prekrývajú medzeru, keď musíme premieňať hmotnosť jednej látky na hmotnosť inej.
Stoichiometria označuje koeficienty vyváženej rovnice chemickej reakcie. Chemické rovnice ukazujú podiel reaktantov a molekúl produktu. Napríklad, ak máme takúto reakciu
-
# # N_2 +# # 3H_2 #-># # # 2NH_3 -
Vieme, že molekuly vodíka a dusíka reagujú v pomere 3: 1.
Koeficienty vo vyrovnanej chemickej rovnici ukazujú relatívny počet mólov látok v reakcii. V dôsledku toho môžete použiť koeficienty v konverzných faktoroch nazývaných molárne pomery. Mólový pomer vodíka k dusíku je tiež 3: 1.
- Keď vyrovnávate rovnice, používate moly, aby zodpovedali počtu molekúl v reakcii. Móly nie sú gramy, pretože každá látka má svoju vlastnú molárnu hmotnosť. Preto musíme previesť gramy každej látky na zodpovedajúci počet mol.
Molekulárne pomery prekrývajú medzeru, keď musíme previesť z gramov jednej látky na gramy inej látky.