Valenčné elektróny nachádzajúce sa v orbitaloch s a p s najvyššou úrovňou energie môžu byť zapojené do spájania primárne dvoma základnými spôsobmi.
Elektróny sa môžu uvoľniť alebo prijať, aby sa dokončili vonkajšie orbitály vytvárajúce ióny. Tieto ióny sú potom navzájom priťahované elektrochemickými atrakciami k opačným nábojom, ktoré spôsobujú, že atómy sa viažu v iónovej väzbe.
Príkladom by bol chlorid horečnatý.
Horčík má elektrónovú konfiguráciu # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # valenčné elektróny sú v 3s orbitáli, čo dáva magnézium 2 valenčné elektróny. Všetky atómy sa snažia riadiť Pravidlom Octeta s 8 valenčnými elektrónmi. Vzhľadom k tomu, že je pre horčík ľahšie stratiť 2 elektróny, než sa pokúsi získať 6 elektrónov, atóm magnézia sa ľahko vzdáva 2 elektrónov v orbitáli 3s a stáva sa kladne nabitým katiónom. #Mg ^ (+ 2) #.
Chlór má konfiguráciu elektrónov # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valenčné elektróny sú v 3s a 3p orbitáliách, čo dáva chlór 7 valenčným elektrónom. Všetky atómy sa snažia riadiť Pravidlom Octeta s 8 valenčnými elektrónmi. Keďže je pre chlór ľahšie získať 1 elektrón, než sa pokúšať vzdať 7 elektrónov, atóm chlóru ľahko preberá 1 elektrón v 3p orbite a stáva sa záporne nabitým aniónom. #Cl ^ (- 1) #.
Trvá dva negatívne Chlórové anióny # Cl ^ -1 # vyváženie rovnakého a opačného náboja pozitívneho katiónu #Mg ^ (+ 2) # prípravu iónovej zlúčeniny # # MgCl_2.
Ďalším možným spôsobom, akým môžu byť valenčné elektróny zapojené do väzby, je zdieľanie dvoch atómov, aby sa dokončilo pravidlo oktetov v molekulárnom (kovalentnom) väzbe.
Keď sa vytvorí chlorid uhličitý, uhlík, ktorý má elektrónovú konfiguráciu # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, Uhlík má 4 valenčné elektróny. Preto uhlík potrebuje získať 4 elektróny na dokončenie vonkajšieho orbitálu.
chlór # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valenčné elektróny sú v 3s a 3p orbitáliách, čo dáva chlór 7 valenčným elektrónom. Chlór potrebuje jeden elektrón v každom z vonkajších orbitálov.
Štyri chlóry sa spoja s jedným uhlíkom, ktorý má jeden elektrón. Molekulová (kovalentná) zlúčenina sa stáva # C ## # Cl_4Každý chlór a uhlík týmto pravidlom oktet uspokojuje toto zdieľanie týchto elektrónov.
Dúfam, že to bolo užitočné.
SMARTERTEACHER
