Oktetovým pravidlom je pochopenie, že väčšina atómov sa snaží získať stabilitu vo svojej najvzdialenejšej energetickej hladine naplnením s a p orbitálov najvyššej energetickej úrovne ôsmimi elektrónmi.
Uhlík má konfiguráciu elektrónov
Teraz však má uhlík 10 elektrónov a len 6 protónov, čo ho robí -4-nábojovým aniónom
Aj keď uhlík môže tiež stratiť štyri elektróny a stať sa stabilným na
Dúfam, že to bolo užitočné.
SMARTERTEACHER
Pri spaľovaní 3,0 g uhlíka v 8,0 g kyslíka sa pripraví 11,0 g oxidu uhličitého. aká je hmotnosť oxidu uhličitého, keď sa spaľuje 3,0 g uhlíka v 50,0 g kyslíka? Ktoré právo chemickej kombinácie bude riadiť odpoveď?
Opäť sa vyrobí 11,0 g oxidu uhličitého. Keď sa 3,0 g hmotnosti uhlíka spaľuje v 8,0 g hmotnosti dioxygénu, uhlík a kyslík sú stechiometricky ekvivalentné. Samozrejme, spaľovacia reakcia prebieha podľa nasledujúcej reakcie: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Keď sa spaľuje 3,0 g hmotnosti uhlíka v 50,0 g hmotnosti dioxygénu, je prítomný kyslík. v stechiometrickom nadbytku. Nadbytok dioxidu v množstve 42,0 g je určený na jazdu. Zákon o zachovaní hmoty, "odpadky v zhode s odpadom", platí pre oba príklady. Väčšinu času
Čo je to oktetové pravidlo kyslíka?
Oktetovým pravidlom je pochopenie, že väčšina atómov sa snaží získať stabilitu vo svojej najvzdialenejšej energetickej hladine naplnením s a p orbitálov najvyššej energetickej úrovne ôsmimi elektrónmi. Kyslík má elektrónovú konfiguráciu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 to znamená, že kyslík má šesť valenčných elektrónov 2s ^ 2 2p ^ 4. Kyslík hľadá dva ďalšie elektróny na vyplnenie orbitálu p a získanie stability ušľachtilého plynu, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Teraz však má kyslík 10 elektrónov a le
Čo je to oktetové pravidlo dusíka?
Oktetovým pravidlom je pochopenie, že väčšina atómov sa snaží získať stabilitu vo svojej najvzdialenejšej energetickej hladine naplnením s a p orbitálov najvyššej energetickej úrovne ôsmimi elektrónmi. Dusík má elektrónovú konfiguráciu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 to znamená, že dusík má päť valenčných elektrónov 2s ^ 2 2p ^ 3. Dusík vyhľadáva tri ďalšie elektróny na vyplnenie orbitálu p a získanie stability ušľachtilého plynu, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Teraz však má dusík 10 elektrónov