odpoveď:
Dusík má 3 p orbitály, z ktorých každý obsahuje jeden elektrón.
vysvetlenie:
-
Dusík má 3 p orbitály, z ktorých každý obsahuje jeden elektrón.
-
Konfigurácia elektrónov pre dusík je
# 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 # -
To nám dáva celkom 7 elektrónov, atómové číslo dusíka. Neutrálne atómy majú rovnaký počet protónov (atómové číslo) ako elektróny.
Podľa Aufbau princíp, s orbitály sú naplnené pred p orbitals.
- Kvantová mechanika stanovuje, že pre každú energetickú hladinu p sub shell obsahuje 3 orbitály, px, py a pz. Tieto orbitály sú orientované v smere x, y a osi.
A konečne,
- Jeden elektrón musí obsiahnuť px a py a pz orbitály pred druhým elektrónom zaberá orbitál px.
Minulý týždeň Sybil cvičil na gitaru každý deň 24 hodín a 3 dni. Tento týždeň cvičila 3/4 hodiny každý deň počas 4 dní. Koľko ďalších hodín robil Sybil minulý týždeň ako tento týždeň?
Je o 5,4 hodín viac 2 4/5 = 14/5 "" "hodín 14/5 (3) -3/4 (4) = 42 / 5-3 = (42-15) / 5 = 27/5 = 5 2/5 "" hodín Boh žehná .... Dúfam, že vysvetlenie je užitočné
Aký je celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby? (napríklad dipólové, vodíkové a londýnske disperzné väzby sa nazývajú van der waal sily) a tiež aký je rozdiel medzi kovalentnými, iónovými a kovovými väzbami a van der waalovými silami?
V skutočnosti neexistuje celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby. Interakcia dipólu, vodíkové väzby a londonské sily sú všetky popisujúce slabé sily príťažlivosti medzi jednoduchými molekulami, preto ich môžeme zoskupiť a nazvať ich buď medzimolekulovými silami, alebo niektorí z nás ich nazývajú Van der Waalsovými silami. Vlastne mám video lekciu porovnávajúcu rôzne typy intermolekulárnych síl. Ak máte záujem, skontrolujte to. Kovové väzby s&#
Koľko p-orbitálov je obsadených v atóme K?
Draslík ("K") sa nachádza v skupine 1, perióde 4 periodickej tabuľky a má atómové číslo 19. Keďže máte čo do činenia s neutrálnym atómom, počet elektrónov "K" sa musí rovnať 19. určiť, koľko p-orbitálov je obsadených v "K" atóme zápisom jeho konfigurácie elektrónov "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Ako vidíte, podprahy 2p a 3p majú šesť elektrónov, čo znamená, že sú úplne obsadené. Pretože každý p sublevel má celkom tri p-orbi