kombinovaného zákona o plyne sa týka tlaku, teploty a objemu premenných, zatiaľ čo zákon o ideálnom plyne sa týka týchto troch vrátane počtu mólov.
Rovnica pre zákon o plyne je PV / T = k
P predstavuje tlak, V predstavuje objem, teplotu T v kelvinoch
k je konštanta.
Ideálny plyn PV = nRT
Kde P, V, T predstavujú rovnaké premenné ako v zákone o kombinovanom plyne. Nová premenná predstavuje počet krtkov.
R je univerzálna plynová konštanta, ktorá je
0,0821 (litre x atmosféra / mol x Kelvin).
Rovnicu môžete prepísať ako PV / nT = R
Kedy by som mal použiť zákon o ideálnom plyne a nie zákon o kombinovanom plyne?
Dobrá otázka! Pozrime sa na zákon o ideálnom plyne a kombinovaný zákon o plyne. Zákon o ideálnom plyne: PV = nRT Zákon o kombinovanom plyne: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Rozdiel je v prítomnosti "n" počtu mólov plynu v zákone o ideálnom plyne. Oba zákony sa zaoberajú tlakom, objemom a teplotou, ale iba ideálny zákon o plyne vám umožní robiť predpovede, keď meníte množstvo plynu. Takže, ak máte otázku, kde sa plyn pridáva alebo odpočítava, je na čase dostať sa zo zákona o ideálnom
Ktoré situácie Vám zákon o kombinovanom plyne umožňuje robiť výpočty, keď sa neuplatňujú iné zákony o plyne?
Vo väčšine prípadov používate Boyleov zákon, keď je teplota konštantná a mení sa len tlak a objem; Charlesov zákon používame vtedy, keď je tlak konštantný, pričom sa mení len teplota a objem. Takže čo ak sa zmenili všetky tri (tlak, objem, teplota)? To je, keď by ste použili kombinovaný zákon o plyne!
Ako sa zákon o ideálnom plyne vzťahuje na reálne plyny?
Keď je faktor stlačiteľnosti blízky jednej, môžete použiť rovnicu ideálneho plynu. Za určitých podmienok teploty a tlaku môže byť pomer ľavej a pravej strany rovnice ideálneho plynu blízko k jednote. Potom možno použiť ideálnu rovnicu plynu na aproximáciu správania ideálneho plynu.