Rovnica je PV = nRT?
Ak je tlak - P v atmosfére (atm), objem - V, je v litroch (L) mólov -n, sú v móloch (m) a Teplota -T je v Kelvinoch (K) ako vo všetkých výpočtoch plynárenských zákonov, Keď urobíme algebraickú rekonfiguráciu, skončíme s tlakom a objemom, o ktorom rozhodujú móly a teplota, čo nám dáva kombinovanú jednotku
Ak sa rozhodnete, že vaši študenti nebudú pracovať v štandardnom faktore tlaku, môžete použiť aj: 8.31
Teplota musí byť vždy v Kelvinoch (K), aby ste sa vyhli použitiu 0 ° C a nedostali ste žiadne riešenie, keď sa študenti delia.
Existuje variácia zákona o ideálnom plyne, ktorý využíva hustotu plynu s rovnicou PM = dRT
Kde M je molárna hmotnosť v
Tlak a teplota musia zostať v jednotkách atm a K a konštanta plynu zostáva R = 0,0821
Dúfam, že je to užitočné.
SMARTERTEACHER
Kedy by som mal použiť zákon o ideálnom plyne a nie zákon o kombinovanom plyne?
Dobrá otázka! Pozrime sa na zákon o ideálnom plyne a kombinovaný zákon o plyne. Zákon o ideálnom plyne: PV = nRT Zákon o kombinovanom plyne: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Rozdiel je v prítomnosti "n" počtu mólov plynu v zákone o ideálnom plyne. Oba zákony sa zaoberajú tlakom, objemom a teplotou, ale iba ideálny zákon o plyne vám umožní robiť predpovede, keď meníte množstvo plynu. Takže, ak máte otázku, kde sa plyn pridáva alebo odpočítava, je na čase dostať sa zo zákona o ideálnom
Ktoré situácie Vám zákon o kombinovanom plyne umožňuje robiť výpočty, keď sa neuplatňujú iné zákony o plyne?
Vo väčšine prípadov používate Boyleov zákon, keď je teplota konštantná a mení sa len tlak a objem; Charlesov zákon používame vtedy, keď je tlak konštantný, pričom sa mení len teplota a objem. Takže čo ak sa zmenili všetky tri (tlak, objem, teplota)? To je, keď by ste použili kombinovaný zákon o plyne!
Ako sa líši zákon o ideálnom plyne od zákona o kombinovanom plyne?
Kombinovaný zákon o plyne sa vzťahuje na tlak, teplotu a objem premenných, zatiaľ čo zákon o ideálnom plyne sa týka týchto troch vrátane počtu mólov. Rovnica pre zákon ideálneho plynu je PV / T = k P predstavuje tlak, V predstavuje objem, teplota T v kelvin k je konštanta. Ideálny plyn PV = nRT Kde P, V, T predstavujú rovnaké premenné ako v zákone o kombinovanom plyne. Nová premenná predstavuje počet krtkov. R je univerzálna plynová konštanta, ktorá je 0,0821 (Litrov x atmosféra / mol x Kelvin). Rovnicu môžete