Vzorec pre sulfid sodný je
Pretože ide o iónovú zlúčeninu, musíte vyvážiť náboj tak, aby celkový náboj zlúčeniny bol neutrálny.
Sodík, alkalický kov, má tendenciu strácať jeden elektrón.
V dôsledku toho sodík normálne nesie jeden pozitívny náboj.
Síra, nekovová, má tendenciu získavať 2 elektróny.
Výsledkom je ión so záporným nábojom 2. Nekovové ióny končia v "ide".
Ak chcete získať neutrálny náboj, potrebujete dva sodíkové ióny, ktoré vám poskytnú plus 2 nábojové saldo záporného náboja 2 síry.
Energia mriežky pre jodid sodný je 700 kJ / mol, zatiaľ čo pre sulfid vápenatý je 2775 kJ / mol. Ktoré z týchto solí predpokladáte, že majú vyšší bod topenia?
Topenie niečo vyžaduje, aby ste si zlomili jeho mriežkovú štruktúru a nechali sa pohybovať trochu voľne ako kvapalina. Čím ťažšie je rozbiť mriežkovú štruktúru, tým ťažšie je roztaviť látku a zvýšiť teplotu topenia. V dôsledku toho má ten s vyššou energiou mriežky vyššiu teplotu topenia.
Ako kyslý oxid siričitý reaguje s roztokom hydroxidu sodného za vzniku soli nazývanej síran sodný Na2S04 a voda. Napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre reakciu (ukazujú stavové symboly)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Teraz má vyvážená rovnica reakcie rovnaké atómy každého prvku na oboch stranách. Takže počítame atómy každý prvok. Máme 1 atóm síry na jednej strane (SO_2) a 1 na druhej strane (Na_2SO_3). Na jednej strane máme 3 atómy kyslíka (SO_2 a NaOH), ale 4 na druhej strane (Na_2SO_3 a H_2O). Máme 1 atóm sodíka (NaOH), ale 2 na druhej strane (Na_2SO_3). Máme 1 atóm vodíka (NaOH), ale 2 na druhej strane (H_2O). Aby sa vyrovnal: SO_2 (g)
Rachel musí v priebehu školského roka napísať 3 knihy s b stránkami a 3 vedeckými správami so stránkami. Ako napíšete algebraický výraz pre celkový počet stránok, ktoré bude Rachel potrebovať napísať?
3b + 3s Máme 3 knihy, každá s počtom strán b. Môžeme to napísať ako b + b + b alebo 3b, pretože máme 3 veľa b stránok. Teraz, keď sa pozrieme na počet vedeckých správ, máme 3 veľa stránok, takže je to 3s. Vypracovaním celkového počtu stránok pridáme počet účtovných správ a počet vedeckých správ, takže skončíme s 3b + 3s. Dúfam, že to pomôže!