odpoveď:
Sodík, podobne ako všetky alkalické kovy skupiny 1, má jeden valenčný elektrón.
vysvetlenie:
Valenčné elektróny sú najvzdialenejšie elektróny a sú to tie, ktoré sa podieľajú na väzbe. Sodík má 11 elektrónov: jeho atómové číslo je 11, takže má 11 protónov; atómy sú neutrálne, čo znamená, že sodík má tiež 11 elektrónov.
Elektróny sú usporiadané v "škrupinách" alebo energetických hladinách. V závislosti na vašej úrovni chémie je pravdepodobne ľahšie na ne myslieť ako na častice obiehajúce okolo jadra. Prvý "shell" môže mať 2 elektróny. Druhý "shell" môže mať až 8 elektrónov. Tretí "shell" je o niečo zložitejší, ale povedzme, že to trvá až 8 elektrónov (teraz …).
Tak, 11 elektrónov sodíka sú usporiadané takto: 2 elektróny v prvom "shell", 8 elektrónov v druhom "shell"; a 1 elektrón (valenčný elektrón) v treťom "puzdre". Píšeme to ako 2.8.1. Posledné číslo je, ako poznáme počet valenčných elektrónov.
Hliník má usporiadanie elektrónov 2.8.3. Má 3 valenčné elektróny. Fluór má usporiadanie elektrónov 2.7.Má 7 valenčných elektrónov. Tento trend sa len zlomí na sc (# 21).
Tu je video, ktoré poskytuje ďalšie vysvetlenie tejto témy.
video z: Noel Pauller
Sodík má jeden valenčný elektrón. Valenčné elektróny sú elektróny nachádzajúce sa v najvzdialenejšom obale atómu. Číslo obalu predstavujúce valenčný plášť sa bude líšiť v závislosti od príslušného atómu. V prípade sodíka, ktorý je v 3. rade periodickej tabuľky, sa valenčné elektróny nachádzajú v treťom plášti. V prípade fluóru, ktorý je v druhom rade, sa valenčné elektróny nachádzajú v druhom puzdre. (Rýchla poznámka: V periodickej tabuľke sú riadky vodorovné čiary, riadky sú zvislé čiary.)
Existuje množstvo spôsobov, ako sa k tejto otázke priblížiť. Najjednoduchší spôsob je použiť periodickú tabuľku ako návod. Ak začneme tým, že sa pozrieme na druhý riadok a ideme vodorovne, môžeme každému prvku priradiť čísla valenčného elektrónu. Počnúc lítiom (Li), ktoré má jeden valenčný elektrón, môžeme sa pohybovať horizontálne a vždy pridať jeden valenčný elektrón nasledovne, Element: Počet valenčných elektrónov
Li: 1
Be: 2
B: 3
C: 4
N: 5
O: 6
F: 7
Ne: 8 (alebo nula)
Ďalej, každý atóm v periodickej tabuľke pod lítiom (Li) bude mať tiež jeden valenčný elektrón (t.j. Na, K, Rb, Cs, Fr). To isté platí aj pre každý ďalší uvedený prvok. Napríklad Cl, Br, I a At budú mať sedem valenčných elektrónov, ako je fluór (F). Nebojte sa príliš veľa o prvkoch nájdených medzi stĺpcom Be a stĺpcom B. Pre takzvané prechodné kovy nie sú valenčné elektróny tak dobre definované.
odpoveď:
Atóm sodíka má 1 valenčný elektrón.
vysvetlenie:
Valenčné elektróny sa nachádzajú v najvyšších energiách s a p orbitálov v hlavnej skupine prvkov. Konfigurácia elektrónov pre neutrálny sodík je
V skutočnosti všetky prvky v skupine 1 / IA majú jeden valenčný elektrón.
Atomové polomery prechodných kovov sa výrazne neznižujú v rade. Keď pridávate elektróny do d-orbitálu, pridávate jadrá elektrónov alebo valenčné elektróny?
Pridávate valenčné elektróny, ale ste si istí, že predpoklad vašej otázky je správny? Pozri tu diskusiu o atómových polomeroch prechodných kovov.
Primárny dôvod, prečo sú ióny sodíka menšie ako atómy sodíka, je ten, že ión má len dve mušle elektrónov (atóm má tri). Niektoré zdroje naznačujú, že ión sa zmenšuje, pretože jadro má menej elektrónov. Komentáre?
Katión sa nezmenšuje, pretože menej elektrónov sa ťahá jadrom per se, zmenšuje sa, pretože je tu menej elektrón-elektrónového odpudzovania, a teda menej tienenia pre elektróny, ktoré naďalej obklopujú jadro. Inými slovami, efektívny jadrový náboj alebo Z_ "eff" sa zvyšuje, keď sa elektróny odstránia z atómu. To znamená, že elektróny teraz pociťujú väčšiu príťažlivú silu z jadra, preto sú ťahané pevnejšie a veľkosť iónu je menšia ako veľkosť atómu. Veľký príklad tohto princ
Aká je štruktúra Lewisovho bodu BH_3? Koľko elektrónov je v tejto molekule? Koľko väzbových párov elektrónov je v tejto molekule? Koľko elektrónov je na centrálnom atóme?
V BH_3 je distribuovaných 6 elektrónov, ale BH_3 sa nezhoduje so vzorom "2-stredových, 2 elektrónových" väzieb. Bor má 3 valenčné elektróny a vodík má 1; teda existujú 4 valenčné elektróny. Skutočná štruktúra bóranu je diborán B_2H_6, t.j. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, v ktorom sú "3-stredové, 2 elektrónové" väzby, mostíkové vodíky, ktoré sa viažu na 2 bórové centrá. Navrhoval by som, aby ste získali svoj text a podrobne si prečítali, ako takýto sy