odpoveď:
Disperzné sily
vysvetlenie:
Pre ďalšie informácie existujú 3 typy intermolekulových síl.
- Disperzné sily
- Dipól-dipól
- Vodíkové väzby
Disperzné sily sú slabšie ako dipólové a dipólové a dipólové dipóly sú slabšie ako vodíkové väzby.
Disperzné sily sú zvyčajne prítomné vo všetkých molekulách a sú dočasné. Dipólové-dipólové sily sú príťažlivosťou medzi pozitívnym koncom jednej polárnej molekuly s negatívnym koncom inej polárnej molekuly.
Vodíkové väzby sú najsilnejšie a vyskytujú sa tam, kde je buď molekula fluoridu, kyslíka alebo dusíka, ktorá je viazaná vodíkom, ktorý je potom spojený buď s molekulou fluoridu, kyslíka alebo dusíka. Príkladom vodíkovej väzby je molekula vody.
Jedna posledná vec, vodíkové väzby sú najsilnejšou silou z medzimolekulových síl, ale nie je najsilnejšia v porovnaní s inými typmi väzieb, ako je kovalentná väzba, pretože kovalentné väzby sú silnejšie ako vodíkové väzby!
odpoveď:
London Dispersion Forces.
vysvetlenie:
Existujú tri typy intermolekulárnych interakcií, ktoré sú pozorované v poradí (typicky) najsilnejšie až najslabšie:
- Vodíkové väzby
- Interakcie dipólov a dipólov
- Londýnske disperzné sily
Vodíkové väzby sú interakcia medzi atómami vodíka viazanými na atómy kyslíka / dusíka / fluóru a osamelé páry elektrónov. Molekuly oxidu uhličitého neobsahujú žiadne atómy vodíka, preto by malo byť bezpečné vylúčiť prítomnosť vodíkových väzieb.
Dvojité väzby uhlík-kyslík v
Dipoly z väzieb oxidov uhlíka sa v dôsledku symetrického rozloženia náboja rušia. Inými slovami, molekuly oxidu uhličitého nemajú čistý dipól / sú nepolárne preto sa nezapájajú do interakcií dipólov a dipólov.
Všetky molekuly, ktoré obsahujú elektróny, zažívajú určitý stupeň London Dispersion Force. Tak je tomu v prípade oxidu uhličitého Elektróny by sa posunuli z jednej strany molekuly na druhú, čím by sa vytvorili dočasné dipóly. London Dispersion Forces sa týkajú elektrostatických atrakcií medzi molekulami v dôsledku prítomnosti dočasných dipólov.
Obrázok Priradenie
1 Devona, "Ako môžem nakresliť Lewisov bodový diagram pre oxid uhličitý?", Http://socratic.org/questions/how-can--raw--wow-dot-diagram-for-carbon- dioxid
Na základe sily medzimolekulových síl, od ktorých sa očakáva, že bude mať najvyššiu teplotu topenia?
(A) Br_2 má najvyššiu teplotu topenia. Máte pravdu v tom, že Kr má vyšší stupeň medzimolekulových síl ako N_2! Obidve sú nepolárne molekuly a Kr má väčší počet polarizovateľných elektrónov (36 elektrónov), takže Kr by mal väčší stupeň LDF a teda väčší bod topenia ako N_2 (ktorý má 7xx2 = 14 polarizovateľných elektrónov). Poznámka: Molekuly s väčším počtom polarizovateľných elektrónov budú mať vyšší stupeň LDF, pretože viac elektrónov zvýši tak šancu vytvoriť okamžitý
Prečo sú sily často nazývané základné alebo základné sily? Kde sú tieto sily nájdené? Ako s nimi súvisia iné sily?
Pozri nižšie. Existujú 4 základné alebo základné sily. Nazývajú sa to preto, lebo každá interakcia medzi vecami vo vesmíre sa môže znížiť. Dva z nich sú "makro", čo znamená, že ovplyvňujú veci, ktoré sú atómové a väčšie, a dve sú "mikro", čo znamená, že ovplyvňujú veci v atómovom meradle. Sú to: A) Makro: 1) Gravitácia. To ohýba priestor, robí veci obiehať iné veci, "priťahuje" veci k sebe, atď, atď Je to dôvod, prečo sa nedostaneme do priestoru. 2) E
Prečo oslabujú medzimolekulové sily s rastom kinetickej energie častíc?
Pretože intermolekulárna príťažlivosť je nepriamo úmerná vzdialenosti medzi molekulami. Molekuly hmoty pri bežných teplotách možno vždy považovať za nepretržitý, náhodný pohyb pri vysokých rýchlostiach. To znamená, že kinetická energia je spojená s každou molekulou. Z Boltzmannovej distribúcie môžeme odvodiť priemernú molekulovú kinetickú energiu spojenú s tromi rozmermi molekuly ako KE_ "priemer" = | 1 / 2m farb ^ 2 | = 3/2 kT Tiež vieme, že medzimolekulové sily sú silami príťažlivosti alebo odpudzo