Reakcie oxidačnej redukcie (redox) zahŕňajú prvky, ktorých oxidačný stav (náboj) sa mení počas reakcie.
Tu je príklad redox reakcie:
Mg (s) +
Mg nemá pred reakciou žiadny náboj, potom čo má náboj +2 - čo znamená, že bol oxidovaný.
Železo ide od náboja +3 pred reakciou na oxidačný stav 0 po reakcii - čo znamená, že sa znížil (znížený náboj v dôsledku pridania elektrónov).
Ak žiadne prvky v reakčnom stave neoxidujú (napríklad: dvojitá substitučná reakcia), reakcia nie je redoxnou reakciou.
Tu je ďalší príklad redox reakcie s videom ukážky reakcie …
Dúfam, že to pomôže.
Noel P.
Ušľachtilý plynový xenón tvorí niekoľko zlúčenín (zvyčajne zahŕňajúcich kyslík alebo fluór), ale neón, ktorý je tiež vzácnym plynom, netvorí zlúčeniny. Prečo? Prečo by sa nemohol NeF4 podobať na XeF4?
Neon nevytvára zlúčeniny ako xenón, pretože neón drží svoje elektróny oveľa pevnejšie ako xenón. Krátka odpoveď: Neon drží svoje elektróny príliš pevne. Ne je malý atóm. Jeho elektróny sú blízko jadra a sú pevne držané. Ionizačná energia Ne je 2087 kJ / mol. Xe je veľký atóm. Jeho elektróny sú ďaleko od jadra a sú menej pevne držané.Ionizačná energia Xe je 1170 kJ / mol. Atóm xenónu sa teda môže vzdať kontroly nad svojimi elektrónmi na vysoko elektronegatívny atóm f
Reakcia prvého rádu trvá 100 minút na dokončenie 60% rozkladu 60% reakcie je čas, keď 90% reakcie skončí?
Približne 251,3 minút. Exponenciálna funkcia rozpadu modeluje počet mólov reaktantov, ktoré zostali v danom čase v reakciách prvého rádu. Nasledujúce vysvetlenie vypočíta konštantu rozpadu reakcie z daných podmienok, preto nájde čas, ktorý trvá na to, aby reakcia dosiahla 90% dokončenie. Počet zostávajúcich mólov reaktantov je n (t), funkcia vzhľadom na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počiatočné množstvo častíc reaktantov a lambda konštanta rozpadu. Hodnota lambda sa môže vypočítať z počtu mólov reaktantov
Môžu byť reakcie s dvojitou náhradou redoxné reakcie?
Nie, nemôžu. Aby to bola redoxná reakcia, prvky musia zmeniť oxidačné stavy a to sa nestane pri dvojitých substitučných reakciách. AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag je +1 pred a po reakcii; Na je +1 pred aj po reakcii; Obidva NO3 a Cl sú -1 pred a po reakcii; Preto to nie je redoxná reakcia.