Čo je Avogadrov zákon? + Príklad

odpoveď:

Avogadrov zákon stanovuje, že pri rovnakej teplote a tlaku majú rovnaké objemy všetkých plynov rovnaký počet molekúl.

vysvetlenie:

Ďalšie vyhlásenie je: "Objem je priamo úmerný počtu mólov."

Objem sa zvyšuje so zvyšujúcim sa počtom mólov. Nezávisí od veľkosti alebo hmotnosti molekúl.

#V n #, kde # V # je objem a # N # je počet krtkov.

# V / n = k #, kde # K # je konštanta proporcionality.

Môžeme to prepísať ako

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

Rovnaké množstvá vodíka, kyslíka alebo oxidu uhličitého obsahujú rovnaký počet molekúl.

STP je 0 ° C a 1 bar.

Jeden mól ideálneho plynu zaberá 22,71 L pri STP. Tak, jeho molárny objem pri STP je 22,71 L

Príklad problému

6,00 I vzorka pri 25,0 ° C a 2,00 atm obsahuje 0,500 mol plynu. Ak pridáme 0,250 mol plynu pri rovnakom tlaku a teplote, aký je konečný celkový objem plynu?

Riešenie

Vzorec pre Avogadrov zákon je:

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

# V_1 = "6,00 L"; n_1 = "0,500 mol" #

# V_2 =?; farba (biela) (mml) n_2 = "0,500 mol + 0,250 mol = 0,750 mol" #

# V_2 = V_1 × n_2 / n_1 #

# V_2 = "6.00 L" × (farba 0.750 (červená) (zrušenie (farba (čierna) ("mol"))) / (0.500 farieb (červená) (zrušenie (farba (čierna) ("mol"))) = "9.00 L" #