Kyselina je chemická látka, ktorej vodné roztoky sa vyznačujú kyslou chuťou, schopnosťou premeniť modrú lakmus červenú a schopnosť reagovať so zásadami a určitými kovmi (ako je vápnik) za vzniku solí. Vodné roztoky kyselín majú pH menšie ako 7.
Nižšie pH znamená vyššiu kyslosť, a teda vyššiu koncentráciu iónov vodíka v roztoku. Chemikálie alebo látky, ktoré majú vlastnosti kyseliny, sa označujú ako kyslé.
Definícia kyseliny je; protónov
Kyselina šťaveľová je diprotická. Aký objem 0,100 M KOH je potrebný na neutralizáciu 25 ml 0,333M kyseliny šťaveľovej?
Približne 34,2 ml roztoku KOH Disclaimer: Dlhá odpoveď! Kyselina šťaveľová je slabá kyselina, ktorá sa štiepi v dvoch krokoch na ióny oxonia [H_3O ^ +]. Aby sme zistili, koľko KOH je potrebné na neutralizáciu kyseliny, musíme najprv určiť počet mólov iónov Oxonia v roztoku, pretože tieto budú reagovať v pomere 1: 1 s hydroxidovými iónmi za vzniku vody. Pretože je to slabá kyselina diprotická, má hodnotu K_a pre svoju formu kyseliny, ako aj pre aniónovú formu (ión vodíkového oxalátu). K_a (kyselina šťaveľová) =
Je alkohol kyselina alebo báza ?? + Príklad
Nie je to, ale niekedy oboje (mätúce, správne?). Podľa Arrheniovej definície kyseliny a zásady alkohol nie je ani kyslý, ani zásaditý, keď je rozpustený vo vode, pretože ani v roztoku neprodukuje H + ani OH-. Keď však alkohol reaguje s veľmi silnými zásadami alebo s veľmi silnými kyslými roztokmi, môže pôsobiť ako kyselina (ktorá vydáva H ^ +) alebo bázu (uvoľňujúc jeho -OH ^). Ale to je niečo veľmi ťažké dosiahnuť a za veľmi špeciálnych podmienok. Alkohol nie je ani „kyslý ani zásaditý“ za „normálny
Ktoré z nasledujúcich tvrdení platí pri porovnávaní nasledujúcich dvoch hypotetických pufrových riešení? (Predpokladajme, že HA je slabá kyselina.) (Pozri voľby v odpovedi).
Správna odpoveď je C. (Otázka bola zodpovedaná). Pufr A: 0,250 mol HA a 0,500 mol A ^ - v 1 1 čistého vodného pufra B: 0,030 mol HA a 0,025 mol A ^ - v 1 1 čistej vody A. Pufr A je viac centrovaný a má vyššiu pufrovaciu kapacitu než Buffer BB Buffer A je viac centrovaný, ale má nižšiu kapacitu bufferu ako Buffer BC Buffer B je viac centrovaný, ale má nižšiu kapacitu bufferu ako Buffer AD Buffer B je viac centrovaný a má vyššiu kapacitu buffera ako Buffer AE Nie je dosť informácie na porovnanie týchto pufrov s ohľadom na centrovanosť a kapacitu. Pufe