Rozpustnosť iónových zlúčenín je ovplyvnená interakciami medzi rozpúšťadlom a rozpúšťadlom, spoločným účinkom iónov a teplotou.
ATTRAKCIE RIEŠENIA
Silné rozpustné rozpúšťadlá zvyšujú rozpustnosť iónových zlúčenín. Iónové zlúčeniny sú najviac rozpustné v polárnych rozpúšťadlách, ako je voda, pretože ióny pevnej látky sú silne priťahované k molekulám polárneho rozpúšťadla.
SPOLOČNÝ EFEKT
Iónové zlúčeniny sú menej rozpustné sú rozpúšťadlá, ktoré obsahujú spoločný ión. Napríklad CaS04 je mierne rozpustný vo vode.
CaS04 (s) Ca2 (aq) + SO2² (aq)
Ak voda už obsahuje ióny vápnika alebo síranové ióny, poloha rovnováhy sa pohybuje doľava a rozpustnosť klesá (Le Châtelierov princíp).
TEPLOTA
Zvýšenie teploty zvyčajne zvyšuje rozpustnosť iónovej zlúčeniny, pretože proces roztoku je zvyčajne endotermický.
CaS04 (s) + teplo Ca2 (aq) + SO2² (aq)
Princíp Le Châtelier predpovedá, že zvýšením teploty (pridaním tepla) sa posunie poloha rovnováhy doprava. Zlúčenina bude rozpustnejšia.
Pomer tých, ktorí sú zahrnutí do tých vylúčených, je 4 až 7, ak je päťnásobok vylúčeného počtu 62 vyšší ako počet zahrnutý, koľko je zahrnutých a koľko ich je vylúčených?
Zahrnuté sú 8 a vylúčené sú 14 AS pomer medzi nimi a tými vylúčenými je 4: 7, nech sú 4x a 7x. Ako je päťkrát vylúčené väčšie ako číslo zahrnuté do 62, máme 5xx7x-4x = 62 alebo 35x-4x = 62 alebo 31x = 62 a x = 62/31 = 2. vylúčené sú 7xx2 = 14
K dispozícii je 5 ružových balónov a 5 modrých balónov. Ak sa náhodne vyberú dva balóny, pravdepodobnosť získania ružového balóna a potom modrého balóna? A Existuje 5 ružových balónov a 5 modrých balónov. Ak sa náhodne vyberú dva balóny
1/4 Keďže celkovo je 10 balónov, 5 ružových a 5 modrých, šanca na získanie ružového balóna je 5/10 = (1/2) a šanca na získanie modrého balóna je 5/10 = (1 / 2) Takže aby sme videli možnosť vybrať ružový balónik a potom modrý balónik znásobiť šance na výber: (1/2) * (1/2) = (1/4)
Aký je celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby? (napríklad dipólové, vodíkové a londýnske disperzné väzby sa nazývajú van der waal sily) a tiež aký je rozdiel medzi kovalentnými, iónovými a kovovými väzbami a van der waalovými silami?
V skutočnosti neexistuje celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby. Interakcia dipólu, vodíkové väzby a londonské sily sú všetky popisujúce slabé sily príťažlivosti medzi jednoduchými molekulami, preto ich môžeme zoskupiť a nazvať ich buď medzimolekulovými silami, alebo niektorí z nás ich nazývajú Van der Waalsovými silami. Vlastne mám video lekciu porovnávajúcu rôzne typy intermolekulárnych síl. Ak máte záujem, skontrolujte to. Kovové väzby s&#