Čo ióny hydrolyzujú vo vodných roztokoch? + Príklad

Dva typy iónov sa vo vodných roztokoch hydrolyzujú: (1) soli slabých kyselín a zásad a (2) určité ióny kovov.

Hydrolýza iónu je jeho reakcia s vodou za vzniku kyslého alebo zásaditého roztoku.

(1) octan sodný je soľ kyseliny slabej kyseliny octovej. Acetátový ión je konjugovaná báza kyseliny octovej. Hydrolyzuje vo vode za vzniku základného roztoku:

CH20C02 (aq) + H20 (1) + CH3COOH (aq) + OH * (aq)

Chlorid amónny je soľ slabého amoniaku. Amónny ión je konjugovaná kyselina slabého bázického amoniaku. Hydrolyzuje vo vode za vzniku kyslého roztoku:

NH3 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + H202 (aq)

(2) Ióny kovov sú Lewisove kyseliny. V roztoku tvoria vodné ióny so všeobecným vzorcom #M (; voda) _n ^ (m +) #, Príklady sú #Be (; voda) _4 ^ (2 +) #, #Al (; voda) _6 ^ (3 +) #a #Fe (; voda) _6 ^ (3 +) #, Malé ióny kovov s vysokou hustotou náboja podliehajú hydrolýze za vzniku kyslých roztokov. Napríklad,

#Al (H20) _6 ^ (3+) + H_2O * Al (H20) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #